La prueba consiste en elegir UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos.
-Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos.
-Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. Si no se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión o el problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación.
-Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc.
-Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados.
-Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción.
-Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.
Elige una opción
Opción A
Ejercicio 1
Ejercicio1
2 puntos
El ácido oxálico, HX2CX2OX4, se transforma en dióxido de carbono gaseoso cuando reacciona con permanganato potásico, que se transforma en manganeso(II), en medio ácido, según la siguiente ecuación iónica:HX2CX2OX4+MnOX4X−+HX+COX2+MnX2+
Datos
Masas atómicas: H=1
C=12
O=16
a
Ajuste por el método del ion-electrón la reacción de oxidación-reducción en su forma iónica e indique qué especie actúa como agente oxidante y cuál como agente reductor.
b
Calcule el volumen de disolución 0,75M de permanganato potásico necesario para oxidar 6,25g de ácido oxálico.
c
Determine el volumen de dióxido de carbono que se forma, medido en condiciones normales.
¿Qué condición se debe cumplir para que una reacción sea espontánea?
b
Indique qué valores deben de tener ΔH y ΔS para que una reacción sea espontánea a cualquier temperatura y cuáles deben de tener para que no sea espontánea nunca.
c
En los demás casos posibles, ¿Cómo influye la temperatura?
En un recipiente cerrado de 2L de capacidad que contiene 1mol de un gas A y 1mol de otro gas B se calienta hasta que se alcanza el siguiente equilibrio:A(g)+B(g)C(g)+2D(g)Una vez alcanzado el equilibrio a esa temperatura, la mezcla de gases contiene 0,75moles de C.
a
Calcule las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio.
b
Determine el valor de la constante de equilibrio Kc a esa temperatura.
c
Explique razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si se añade más cantidad de B.
d
Explique razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si se reduce el volumen del recipiente.
e
Explique razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión de D.
Se mezclan 210mL de una disolución de sulfato de talio(I) 0,33M con 210mL de disolución de cloruro potásico 0,8M, tras lo que se observa la aparición de un precipitado de cloruro de talio(I), tal como indica la reacción:TlX2SOX4(ac)+2KCl(ac)2TlCl(s)+KX2SOX4(ac)
Datos
Masas atómicas: Cl=35,5
O=16
S=32
Tl=204,5
a
¿Cuál es el reactivo limitante en esta reacción?
b
Determine la masa de cloruro de talio(I) obtenida suponiendo que precipita todo lo que se forma.
c
Calcule la molalidad de la disolución de sulfato de talio(I) 0,33M sabiendo que su densidad es 1,24g⋅mL−1.
¿Qué condición se debe cumplir para que un compuesto orgánico presente isómeros ópticos? ¿Qué otro nombre recibe esta isomería? ¿En qué se diferencia una pareja de isómeros ópticos? Dé un ejemplo de un compuesto que presente este tipo de isomería.
