Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

2.1

2,5 puntos
Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Fe+HX2SOX4→FeX2(SOX4)X3+SOX2+HX2O\ce{Fe} + \ce{H2SO4} \mathrel{\ce{->}} \ce{Fe2(SO4)3} + \ce{SO2} + \ce{H2O}.
Datos
  • Masas atómicas (u): Fe=55,8\ce{Fe} = 55{,}8
a
Ajustar la ecuación por el método del ion electrón, indicando las semirreacciones de oxidación y reducción.1 pt
b
Indicar qué especie es el oxidante y cuál el reductor. Razonar la respuesta.0,5 pts
c
Si una muestra de 1,551{,}55 gramos de hierro impuro ha consumido 95,0 mL95{,}0\,\text{mL} de disolución 0,40 M0{,}40\,\text{M} de HX2SOX4\ce{H2SO4}, calcular su riqueza en hierro (en %\%).1 pt