QuímicaExtremaduraPAU 2026Extraordinaria

Química · Extremadura 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 90 minutos
Qué responder: Responde a cinco ejercicios: elige uno del apartado 1 y uno del apartado 2; en el apartado 3, responde al 3.1 y elige entre el 3.2 y el 3.3; responde también al 4.1.
Puntuación: Cada apartado vale 2,5 puntos. La puntuación de cada ejercicio y sus apartados figura en el enunciado.
Material: Se permite el uso de calculadoras que no sean programables.
Además: Si respondes a más de cinco ejercicios, solo se tienen en cuenta los cinco primeros. Todos los procesos conducentes a los resultados deben estar suficientemente justificados. Se podrá deducir hasta 1 punto por la corrección ortográfica, la sintaxis, el vocabulario y la presentación.

1.1o1.2

2,5 puntos

Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica: A)

1s^2\,2s^2\,2p^4

; B)

1s^2\,2s^2

; C)

1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2

; D)

1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5

Identificar el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica.0,5 pts

0,5 pts

Indicar los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos.0,5 pts

0,5 pts

Justificar cuál tendrá mayor radio atómico, A o B.0,5 pts

0,5 pts

Justificar cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D.0,5 pts

0,5 pts

Razonar cuál tiene mayor y menor energía de ionización.0,5 pts

0,5 pts

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Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

Dadas las sustancias

\ce{HF}

\ce{Fe}

\ce{KF}

\ce{H2O}

\ce{BF3}

Datos

Números atómicos ( $Z$ ): $\ce{H} = 1\qquad \ce{B} = 5\qquad \ce{O} = 7\qquad \ce{F} = 9$

Indicar el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.0,5 pts

0,5 pts

Razonar qué sustancia tendrá menor punto de fusión.0,5 pts

0,5 pts

Indicar cuál/es sustancias conducen la corriente en estado sólido, cuál/es lo hacen en estado fundido y cuál/es no la conducen en ningún caso. Razonar la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

Indicar la hibridación que presentan las moléculas

\ce{H2O}

\ce{BF3}

.0,5 pts

0,5 pts

Deducir la geometría de las moléculas

\ce{H2O}

\ce{BF3}

.0,5 pts

0,5 pts

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2.1o2.2

2,5 puntos

Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

\ce{Fe} + \ce{H2SO4} \mathrel{\ce{->}} \ce{Fe2(SO4)3} + \ce{SO2} + \ce{H2O}

Datos

Masas atómicas (u): $\ce{Fe} = 55{,}8$

Ajustar la ecuación por el método del ion electrón, indicando las semirreacciones de oxidación y reducción.1 pt

1 pt

Indicar qué especie es el oxidante y cuál el reductor. Razonar la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

Si una muestra de

1{,}55

gramos de hierro impuro ha consumido

95{,}0\,\text{mL}

de disolución

0{,}40\,\text{M}

\ce{H2SO4}

, calcular su riqueza en hierro (en

\%

).1 pt

1 pt

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Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

En un recipiente de un litro se introducen

34

gramos de tetraóxido de dinitrógeno (

\ce{N2O4}

) a

359{,}5\,\text{K}

y se cierra. Cuando se alcanza el equilibrio,

\ce{N2O4 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 NO2 (g)}

, la presión parcial de

\ce{NO2}

11\,\text{atm}

Datos

Masas atómicas (u): $\ce{N} = 14\qquad \ce{O} = 16$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcular la presión total de la mezcla en el equilibrio.0,75 pts

0,75 pts

Calcular

K_c

K_p

.1 pt

1 pt

Si aumenta la presión, ¿en qué sentido se desplaza el equilibrio? Razonar la respuesta.0,75 pts

0,75 pts

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3.1

1 punto

Apartado 3

Formular e indicar el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos:

propanal y propanona0,25 pts

0,25 pts

but-1-eno y but-2-eno0,25 pts

0,25 pts

2,3-dimetilbutano y 3-metilpentano0,25 pts

0,25 pts

cis-but-2-eno y trans-but-2-eno0,25 pts

0,25 pts

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3.2o3.3

1,5 puntos

Apartado 3

Se debe responder OBLIGATORIAMENTE el ejercicio 3.1 y UNO a elegir entre el 3.2 y 3.3

La entalpía de combustión de la glucosa (

\ce{C6H12O6}

) es

-2540\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

. Sabiendo que la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono (gas) es igual a

-394\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

y que la del agua (líquida) es igual a

-242\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

Datos

Masas atómicas (u): $\ce{H} = 1\qquad \ce{C} = 12\qquad \ce{O} = 16$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcular la entalpía de formación estándar de la glucosa.0,75 pts

0,75 pts

Determinar el volumen de oxígeno, medido a

722\,\text{mmHg}

37\,{}^\circ\text{C}

, que se consumirá al quemar completamente

58

gramos de glucosa.0,75 pts

0,75 pts

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Se debe responder OBLIGATORIAMENTE el ejercicio 3.1 y UNO a elegir entre el 3.2 y 3.3

Al realizar la electrólisis de cloruro de sodio fundido (

\ce{NaCl}

) se depositan

5\,\text{g}

de sodio en el cátodo.

Datos

Constante de Faraday, $F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
Masa atómica (u): $\ce{Na} = 23$

Calcular los moles de

\ce{Cl2 (g)}

liberados en el ánodo.0,5 pts

0,5 pts

Calcular el volumen de

\ce{Cl2 (g)}

liberado medido a

1\,\text{atm}

25\,{}^\circ\text{C}

.0,5 pts

0,5 pts

Averiguar el tiempo (en segundos) necesario para que se depositen los

5{,}0\,\text{g}

de sodio, sabiendo que la intensidad de corriente es de

100\,\text{A}

.0,5 pts

0,5 pts

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4.1

2,5 puntos

Apartado 4

Los productos de limpieza ecológicos están ganando popularidad por su menor impacto ambiental. Un fabricante quiere desarrollar un limpiador multiusos basado en amoniaco (

\ce{NH3}

), pero debe garantizar que su pH no supere

11{,}5

para cumplir con las normativas de seguridad de la Unión Europea. El técnico de laboratorio de la fábrica analiza la disolución de amoniaco en agua preparada para el limpiador multiusos. Tras varias medidas, el técnico averigua que el amoniaco se encuentra disociado en un

2\%

, según la reacción

\ce{NH3} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{NH4+} + \ce{OH-}

Botellas de productos de limpieza de distintos colores.

Datos

$K_b\ (\ce{NH3}) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$

Calcular el pH de la disolución.0,5 pts

0,5 pts

Determinar si el producto fabricado cumple la normativa de seguridad de la Unión Europea.0,5 pts

0,5 pts

Calcular el volumen de

\ce{HCl}

0{,}2\,\text{M}

necesario para neutralizar

100\,\text{mL}

de la disolución de amoniaco preparada.0,75 pts

0,75 pts

Indicar el material necesario para poder realizar el experimento del apartado anterior.0,75 pts

0,75 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1.1 o 1.2

Ejercicio 2.1 o 2.2

Ejercicio 3.1

Ejercicio 3.2 o 3.3

Ejercicio 4.1