5Opción A

2 puntos

En un recipiente cerrado de

1\,\text{L}

de capacidad se introducen

73{,}6\,\text{gramos}

de tetraóxido de dinitrógeno. Se mantiene a

22\,^{\circ}\text{C}

hasta alcanzar el equilibrio

\ce{N2O4(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NO2(g)}

, cuando

K_c = 4{,}66 \times 10^{-3}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$N = 14$
$O = 16$

Calcule las concentraciones de ambos gases en el equilibrio.1 pt

1 pt

Calcule el valor de

K_p

.0,5 pts

0,5 pts

Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta

K_c

. Justifique el signo de

\Delta H

para esta reacción.0,5 pts

0,5 pts