3Opción A

2 puntos

Datos

$K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_{a1}(\ce{H2S}) = 1{,}0 \cdot 10^{-7}$
$K_a(\ce{HF}) = 6 \cdot 10^{-4}$
$K_{a1}(\ce{H2CO3}) = 4{,}4 \cdot 10^{-7}$
$K_{ps}(\ce{Cu(OH)2}) = 2{,}2 \cdot 10^{-20}$
$K_{ps}(\ce{Cr(OH)3}) = 3{,}0 \cdot 10^{-29}$

Razone con los correspondientes equilibrios en disolución acuosa si las siguientes especies tienen carácter ácido, básico o anfótero: ion hidrogenocarbonato, ion carbonato, ion hidrogenosulfuro y amoníaco.0,8 pts

0,8 pts

Determine si

\ce{HF}

reaccionará con las siguientes sustancias:

\ce{Ca(OH)2}

\ce{CH3COO-}

\ce{HNO3}

. Escriba las correspondientes reacciones ajustadas.0,6 pts

0,6 pts

Justifique qué hidróxido presentará mayor solubilidad en disolución acuosa:

\ce{Cr(OH)3}

\ce{Cu(OH)2}

.0,6 pts

0,6 pts