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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2016Ordinaria

Química · Aragón 2016

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Cromo y cloro son elementos que se encuentra en la naturaleza como mezcla de isótopos estables: 52Cr{}^{52}\ce{Cr}, 53Cr{}^{53}\ce{Cr} y 54Cr{}^{54}\ce{Cr} para cromo; 35Cl{}^{35}\ce{Cl} y 37Cl{}^{37}\ce{Cl} para cloro. Responda de forma justificada a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Cuál es la diferencia entre los distintos isótopos de cada elemento? ¿Hay alguna diferencia en sus configuraciones electrónicas?
b)0,6 pts
Escriba la configuración electrónica del isótopo más abundante de cada elemento: 52Cr{}^{52}\ce{Cr} y 35Cl{}^{35}\ce{Cl}.
c)0,4 pts
Escriba los números cuánticos posibles para los electrones más externos del cloro.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,5 pts
¿Qué geometría presentan las moléculas HX2O\ce{H2O}, COX2\ce{CO2} y OFX2\ce{OF2} de acuerdo con el modelo de repulsión de pares electrónicos? ¿Por qué HX2O\ce{H2O} tiene el punto de ebullición más alto y es la más polar de las tres?
Estructuras de Lewis y geometría angular de las moléculas H2O y OF2
Estructuras de Lewis y geometría angular de las moléculas H2O y OF2
Estructura de Lewis y geometría lineal de la molécula CO2
Estructura de Lewis y geometría lineal de la molécula CO2
b)0,5 pts
¿Qué tipo de hidrocarburos son los reactivos y productos de las siguientes ecuaciones? y ¿cuál es el cambio de hibridación en los átomos de carbono al producirse las reacciones? CHX3−C ≡ C−CHX3+HX2→CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3 - C # C - CH3 + H2 -> CH3 - CH = CH - CH3} CHX3−CH=CHX2+ClX2→CHX3−CHCl−CHX2Cl\ce{CH3 - CH = CH2 + Cl2 -> CH3 - CHCl - CH2Cl}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Responda a las siguientes preguntas:
a)1 pts
¿Cuál de las siguientes especies será capaz de oxidar MnClX2\ce{MnCl2}: ClX2\ce{Cl2} o KIOX4\ce{KIO4}? Escriba las ecuaciones de oxidación y reducción ajustadas por el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
¿Cuál será el resultado de la electrólisis de NaCl\ce{NaCl} acuoso?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
La reacción: 2 CO(g)+OX2(g)→2 COX2(g)\ce{2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)} es de primer orden respecto a oxígeno y de segundo respecto a monóxido de carbono.
a)0,5 pts
Escriba la ecuación de velocidad y las unidades de la constante de velocidad. Calcule el orden total de la reacción.
b)0,5 pts
¿Qué sucederá con la velocidad si aumenta la temperatura de la reacción?
c)0,5 pts
¿Afectará a la velocidad la disminución del volumen a temperatura constante?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)0,8 pts
Razone con los correspondientes equilibrios en disolución acuosa si las siguientes especies tienen carácter ácido, básico o anfótero: ion hidrogenocarbonato, ion carbonato, ion hidrogenosulfuro y amoníaco.
b)0,6 pts
Determine si HF\ce{HF} reaccionará con las siguientes sustancias: Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, CHX3COOX−\ce{CH3COO-} y HNOX3\ce{HNO3}. Escriba las correspondientes reacciones ajustadas.
c)0,6 pts
Justifique qué hidróxido presentará mayor solubilidad en disolución acuosa: Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3} o Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Para un equilibrio, KpK_p nunca puede ser más pequeña que KcK_c.
b)0,5 pts
Para aumentar la concentración de NOX2\ce{NO2} en el equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}; ΔH=58,2 kJ\Delta H = 58{,}2\,\text{kJ}, tendremos que calentar el sistema.
c)0,5 pts
Un aumento de presión en el siguiente equilibrio: 2 C(s)+2 HX2O(g)⇌COX2(g)+CHX4(g)\ce{2C(s) + 2H2O(g) <=> CO2(g) + CH4(g)} aumenta la producción de metano gaseoso.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
En la combustión de 48,24 L48{,}24\,\text{L} de una mezcla de n1n_1 moles de butano y n2n_2 moles de propano a 25∘C25^\circ\text{C} y 770 mm Hg770\,\text{mm Hg} de presión se liberan 5229,88 kJ5229{,}88\,\text{kJ}. Calcule:
a)0,25 pts
El número total de moles (n1+n2)(n_1 + n_2).
b)1,25 pts
Las entalpías de combustión de butano y propano. Escriba sus ecuaciones.
c)1 pts
Los moles de butano y los de propano.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
El permanganato de potasio reacciona con agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) en disolución de ácido sulfúrico dando lugar a oxígeno, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
a)1,3 pts
Escriba la ecuación correspondiente, ajústela por el método del ion-electrón e indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.
b)0,6 pts
Si se consumen 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de permanganato potásico para valorar 100 mL100\,\text{mL} de agua oxigenada, ¿cuál será la concentración del agua oxigenada?
c)0,6 pts
Calcule el volumen de oxígeno molecular desprendido en la valoración del apartado b, medido a 700 mm Hg700\,\text{mm Hg} y 30∘C30^\circ\text{C}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
Se introduce fosgeno (COClX2)(\ce{COCl2}) en un recipiente vacío de 2 L2\,\text{L} de volumen a una presión de 0,82 atm0{,}82\,\text{atm} y una temperatura de 227∘C227^\circ\text{C}, produciéndose su descomposición según el equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} Sabiendo que en estas condiciones el valor de KpK_p vale 0,1890{,}189; calcule:
a)0,2 pts
La concentración inicial de fosgeno.
b)1,8 pts
Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
c)0,5 pts
La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
Se prepara una disolución de ácido benzoico (CX6HX5COOH)(\ce{C6H5COOH}) disolviendo 6,1 gramos6{,}1\,\text{gramos} del ácido en agua para obtener 500 mL500\,\text{mL} de disolución. Sabiendo que el ácido disocia en un 2,5%2{,}5\%:
a)1,25 pts
Calcule la constante de disociación del ácido y el pH de dicha disolución.
b)1,25 pts
Si sobre la disolución anterior adicionamos 3,6 gramos3{,}6\,\text{gramos} de CX6HX5COONa\ce{C6H5COONa} (sin cambio de volumen) dando lugar a una disolución reguladora, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?
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