1Sèrie 2

2 puntos

El dióxido de nitrógeno es un gas contaminante de las zonas urbanas que se forma como subproducto en los procesos de combustión a temperaturas elevadas. En un reactor cerrado de

5{,}0\,\text{L}

de capacidad calentamos una muestra de dióxido de nitrógeno hasta una temperatura constante de

327^{\circ}\text{C}

y se produce la reacción siguiente:

\ce{2NO2(g) <=> 2NO(g) + O2(g)}

Una vez llegamos al equilibrio, analizamos la mezcla gaseosa y encontramos que contiene

3{,}45\,\text{g}

\ce{NO2}

0{,}60\,\text{g}

\ce{NO}

0{,}32\,\text{g}

\ce{O2}

a)1 pts

Calcule la constante de equilibrio en concentraciones,

K_c

, y la constante de equilibrio en presiones,

K_p

, de la reacción anterior a

327^{\circ}\text{C}

b)1 pts

¿Conseguiríamos producir más monóxido de nitrógeno si añadimos un catalizador a la mezcla gaseosa en equilibrio? ¿Y si aumentamos el volumen del recipiente? Explique razonadamente las respuestas.