3Opción A

2 puntos

Datos

$\Delta H^0_{\text{combustión}}[\ce{C2H4(g)}] = -1411\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$\Delta H^0_{\text{combustión}}[\ce{C2H5OH(l)}] = -764\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$

Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica:

\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}

1,5 pts

Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida para obtener

75\,\text{g}

de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.0,5 pts

0,5 pts