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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2016Ordinaria

Química · Galicia 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a)1 pts
Justifique, con ayuda de las semirreacciones, si el OX2(g)\ce{O2(g)} oxidará ClX−(aq)\ce{Cl^-(aq)} a ClX2(g)\ce{Cl2(g)} en medio ácido, con formación de agua.
b)1 pts
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: butanona, trietilamina, ácido pentanoico, 1-butino, metanoato de propilo.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Indique si las siguientes propuestas son verdaderas o falsas y justifique sus respuestas:
a)1 pts
Los halógenos tienen las primeras energías de ionización y afinidades electrónicas altas.
b)1 pts
El HX2O\ce{H2O} tiene menor punto de ebullición que el HX2S\ce{H2S}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son correctas.
a)1 pts
El radio atómico de los elementos de un grupo disminuye al aumentar el número atómico.
b)1 pts
El elemento más electronegativo es el flúor.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1 pts
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: CHX3−O−CHX3\ce{CH3-O-CH3}, ácido 2-cloropropanoico, cloruro de estaño(IV), propanona, Cu(BrOX3)X2\ce{Cu(BrO3)2}.
b)1 pts
Utilizando la teoría de Brönsted justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies: COX3X2−\ce{CO3^{2-}}, HCl\ce{HCl} y NHX4X+\ce{NH4^+}, identificando los pares conjugados ácido-base.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)1,5 pts
Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica: CX2HX4(g)+HX2O(l)→CX2HX5OH(l)\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}
b)0,5 pts
Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida para obtener 75 g75\,\text{g} de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución que contiene una concentración de CdX2+\ce{Cd^{2+}} de 1,1 mg/L1{,}1\,\text{mg/L}. Se quiere eliminar parte del CdX2+\ce{Cd^{2+}} precipitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}. Calcule:
a)1 pts
El pH necesario para iniciar la precipitación.
b)1 pts
La concentración de CdX2+\ce{Cd^{2+}}, en mg/L\text{mg/L}, cuando el pH es igual a 1212.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un matraz de un litro de capacidad se introducen 0,3870{,}387 moles de nitrógeno y 0,6420{,}642 moles de hidrógeno, se calienta a 800 K800\,\text{K} y se establece el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} encontrándose que se formaron 0,0610{,}061 moles de amoníaco. Calcule:
a)1 pts
La composición de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
b)1 pts
KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} oxida al ioduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo(III) e IX2\ce{I2}.
a)1,5 pts
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)0,5 pts
Si tenemos 120 mL120\,\text{mL} de disolución de ioduro de sodio y se necesitan para su oxidación 100 mL100\,\text{mL} de disolución de dicromato de potasio 0,2 M0{,}2\,\text{M}, ¿cuál es la molaridad de la disolución de ioduro de sodio?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36%36\% en masa de HCl\ce{HCl} y densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL}. Calcule:
a)1 pts
La molaridad y el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de la disolución 2 M2\,\text{M}.
b)1 pts
Detalle el procedimiento así como el material que emplearía para preparar dicha disolución.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se mezclan 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KI\ce{KI} y 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} obteniéndose 0,51 g0{,}51\,\text{g} de un precipitado de PbIX2\ce{PbI2}.
a)1 pts
Escriba la reacción que tiene lugar e indique el porcentaje de rendimiento de la reacción.
b)1 pts
Indique el material y describa el procedimiento a seguir en el laboratorio para la obtención y separación del precipitado.
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