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la cuevadel empollón
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7

2 puntos

Elija UNA cuestión de entre la 6 y la 7.

La actividad antimicrobiana de la plata ha sido demostrada in vitro incluso contra bacterias multirresistentes. Para que se dé esta actividad, es necesario que la plata se encuentre en el estado de oxidación +1, como sucede en el óxido de plata. Pero a una temperatura de 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, este compuesto se puede descomponer y puede formar plata en el estado de oxidación 0, según la reacción química siguiente: AgX2O(s)→2 Ag(s)+12 OX2(g)\ce{Ag2O(s) -> 2Ag(s) + 1/2O2(g)} En el gráfico siguiente se muestra la variación de la energía libre estándar de esta reacción en función de la temperatura:
Gráfico de la variación de la energía libre estándar (ΔG°) en kJ frente a la temperatura (T) en K para la descomposición del óxido de plata.
Gráfico de la variación de la energía libre estándar (ΔG°) en kJ frente a la temperatura (T) en K para la descomposición del óxido de plata.
a)1 pts
Calcule la variación de entropía estándar (ΔS∘\Delta S^\circ) de la reacción de descomposición del óxido de plata a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Explique qué indica, a escala microscópica, el signo de la variación de esta magnitud termodinámica.
b)1 pts
Explique cuál es la influencia de la temperatura en la espontaneidad de esta reacción. Diga si la reacción es exotérmica o endotérmica y justifique la respuesta.