6Opción B

2 puntos

Se introduce una cantidad de

\ce{NaHCO3}

sólido en un recipiente de

2\,\text{L}

100\,^\circ\text{C}

y se establece el siguiente equilibrio:

\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)}

Si el valor de

K_p

a esa temperatura es

0{,}231

, calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas: $\text{C} = 12$
$\text{H} = 1$
$\text{O} = 16$
$\text{Na} = 23$

La presión de

\ce{CO2}

y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.

Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior

0{,}01\,\text{mol}

de gas

\ce{CO2}