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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaReserva B

Química · Andalucía 2013

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de plomo(II)
b
Ácido cloroso
c
But-1-ino
d
CrX2OX3\ce{Cr2O3}
e
Ba(MnOX4)X2\ce{Ba(MnO4)2}
f
CHX4\ce{CH4}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dado los elementos Cl, K y Ar, ordene razonadamente:
a
Los elementos de menor a mayor radio.
b
Los elementos de menor a mayor potencial ionización.
c
Los iones que se obtienen del Cl y K por orden creciente de su radio iónico.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
A 298 K se establece el siguiente equilibrio químico: 2 NO(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)ΔH<0\ce{2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H < 0 Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
La relación entre KcK_c y KpK_p es Kp=Kc⋅R⋅TK_p = K_c \cdot R \cdot T
b
Si se aumenta la temperatura KcK_c aumenta.
c
El equilibrio se puede desplazar en el sentido de los productos con la adición de un catalizador adecuado.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dado el compuesto HOCHX2CHX2CHX2CH=CHX2\ce{HOCH2CH2CH2CH=CH2}
a
Escriba la reacción de adición de BrX2\ce{Br2}.
b
Escriba la reacción de combustión ajustada.
c
Escriba la reacción de deshidratación con HX2SOX4\ce{H2SO4} concentrado.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se ha preparado una disolución en un matraz aforado de 500 mL500\,\text{mL} introduciendo 5 mL5\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} concentrado del 36%36\% y densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL}, 250 mL250\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 1,5 M1{,}5\,\text{M} y la cantidad suficiente de agua hasta enrasar el matraz.
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • H=1\text{H} = 1
a
¿Cuál será el pH de la disolución?
b
Calcule el volumen necesario de dicha disolución para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} cuyo pH inicial es de 13,2613{,}26.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Al tratar 5 g5\,\text{g} de mineral galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 mL410\,\text{mL} de HX2S\ce{H2S} gaseoso, medidos en condiciones normales, según la ecuación: PbS+HX2SOX4→PbSOX4+HX2S\ce{PbS + H2SO4 -> PbSO4 + H2S} Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Pb=207\text{Pb} = 207
  • S=32\text{S} = 32
a
La riqueza en PbS\ce{PbS} de la galena.
b
El volumen de ácido sulfúrico 0,5 M0{,}5\,\text{M} gastado en esa reacción.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Cloruro de amonio
b
Carbonato de rubidio
c
Ciclopentano
d
BiX2OX3\ce{Bi2O3}
e
CClX4\ce{CCl4}
f
CHX3CHClCHX3\ce{CH3CHClCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Se tienen en dos recipientes del mismo volumen y a la misma temperatura 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y 1 mol1\,\text{mol} de CHX4\ce{CH4} respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
Datos
  • Masas atómicas: O=16\text{O} = 16
  • C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
a
¿En cuál de los dos recipientes será mayor la presión?
b
¿En qué recipiente la densidad del gas será mayor?
c
¿Dónde habrá más átomos?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar: E∘(CuX2+/Cu)=0,34 VE^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}; E∘(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^\circ(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V} y E∘(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^\circ(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}, justifique cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea:
a
FeX2++Cu→Fe+CuX2+\ce{Fe^{2+} + Cu -> Fe + Cu^{2+}}
b
CuX2++Cd→Cu+CdX2+\ce{Cu^{2+} + Cd -> Cu + Cd^{2+}}
c
FeX2++Cd→Fe+CdX2+\ce{Fe^{2+} + Cd -> Fe + Cd^{2+}}
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, complete las siguientes ecuaciones e indique las especies que actúan como ácidos y las que actúan como base:
a
HX2COX3+NHX3⇌HCOX3X−+…\ce{H2CO3 + NH3 <=> HCO3- + \dots}
b
HSOX4X−+HCOX3X−⇌HX2COX3+…\ce{HSO4- + HCO3- <=> H2CO3 + \dots}
c
NHX4X++…⇌NHX3+HCOX3X−\ce{NH4+ + \dots <=> NH3 + HCO3-}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Cuando se quema 1 g1\,\text{g} de gas propano en presencia de un exceso de oxígeno en un calorímetro manteniendo constante el volumen a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se desprenden 52,50 kJ52{,}50\,\text{kJ} de calor y se produce gas COX2\ce{CO2} y agua en estado líquido. Calcule:
Datos
  • R=8,31 J⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
a
El calor de la reacción a volumen constante.
b
El calor de la reacción a presión constante.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se introduce una cantidad de NaHCOX3\ce{NaHCO3} sólido en un recipiente de 2 L2\,\text{L} a 100 ∘C100\,^\circ\text{C} y se establece el siguiente equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+HX2O(g)+COX2(g)\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)} Si el valor de KpK_p a esa temperatura es 0,2310{,}231, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
  • Na=23\text{Na} = 23
a
La presión de COX2\ce{CO2} y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.
b
Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior 0,01 mol0{,}01\,\text{mol} de gas COX2\ce{CO2}.
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