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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
Considere los electrodos: SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn}, MnOX4X− / MnX2+\ce{MnO4- / Mn^{2+}} (en medio ácido clorhídrico), ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} y CeX4+/CeX3+\ce{Ce^{4+}/Ce^{3+}}.
Datos
  • E0(V):ZnX2+/Zn=−0,76E^0 (\text{V}): \ce{Zn^{2+}/Zn} = -0{,}76
  • SnX2+/Sn=−0,14\ce{Sn^{2+}/Sn} = -0{,}14
  • MnOX4X− / MnX2+=1,51\ce{MnO4- / Mn^{2+}} = 1{,}51
  • CeX4+/CeX3+=1,61\ce{Ce^{4+}/Ce^{3+}} = 1{,}61
a
Razone qué dos electrodos forman la pila a la que corresponde el proceso con menor ΔG0\Delta G^0.0,75 pts
b
Haga los cálculos pertinentes que le permitan razonar si un recipiente de zinc se deteriora al almacenar en él una disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} en medio ácido.0,5 pts
c
Ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica y molecular del proceso redox del apartado b).0,75 pts