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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2020Extraordinaria

Química · Madrid 2020

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los siguientes elementos: A (nitrogenoide del periodo 3), B (Z=11Z = 11), C (subnivel 3p con solo dos electrones) y D (periodo 2, grupo 15).
a)0,5 pts
Identifique cada elemento con su nombre y símbolo.
b)0,5 pts
Determine la configuración electrónica de cada elemento.
c)0,5 pts
Justifique si la segunda energía de ionización del elemento A es menor que la del B.
d)0,5 pts
Formule el compuesto formado por los elementos A y B y razone si presenta conductividad eléctrica en estado fundido.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responda las siguientes cuestiones:
a)0,75 pts
Para la molécula NFX3\ce{NF3}, indique la hibridación del átomo central, número de orbitales híbridos y número de electrones en cada orbital híbrido.
b)0,75 pts
Justifique si la molécula NFX3\ce{NF3} es polar o apolar.
c)0,5 pts
Explique la solubilidad del propan-2-ol en agua en función de las fuerzas intermoleculares existentes.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se preparan las siguientes disoluciones acuosas: NHX4X+\ce{NH4+}, CHX3COOX−\ce{CH3COO-}, HClOX4\ce{HClO4} y KCN\ce{KCN}.
a)0,5 pts
Escriba las reacciones de disociación en agua de cada una de las especies.
b)0,75 pts
Justifique sin hacer cálculos si el pH de cada disolución es ácido, básico o neutro.
c)0,75 pts
Si se parte de la misma concentración inicial, explique cuál de las disoluciones tiene mayor basicidad.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se ha llevado a cabo la reacción: A(g)+2 B(g)→2 C(g)\ce{A(g) + 2B(g) -> 2C(g)} en dos condiciones experimentales diferentes, obteniéndose la ecuación de velocidad v=k[B]v = k[B] y los siguientes valores de energías:
ExperimentoEaE_a / kJ·mol−1^{-1}ΔHΔH / kJ·mol−1^{-1}
12-0,3
20,5-0,3
a)0,5 pts
Justifique en cuál de los experimentos la reacción es más lenta.
b)0,5 pts
Explique cómo se modifica la velocidad de la reacción al duplicar la concentración inicial de A.
c)0,5 pts
Determine el orden total de la reacción y las unidades de la constante de velocidad.
d)0,5 pts
Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de temperatura.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se mezclan 0,2500{,}250 L de disolución de sulfato de potasio 3,00×10−23{,}00 \times 10^{-2} M con 0,2500{,}250 L de disolución de nitrato de bario 2,00×10−32{,}00 \times 10^{-3} M. Considere los volúmenes aditivos.
a)0,5 pts
Escriba el equilibrio de solubilidad que tiene lugar.
b)1 pts
Justifique numéricamente si se forma algún precipitado.
c)0,5 pts
Explique cómo varía la solubilidad del sulfato de bario cuando se le añade una disolución de sulfato de amonio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
En medio ácido sulfúrico, reaccionan una disolución de dicromato de potasio con una disolución de sulfato de hierro (II), y se obtiene sulfato de cromo (III), sulfato de hierro (III), sulfato de potasio y agua.
a)0,75 pts
Ajuste la reacción iónica global por el método del ion-electrón e indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.
b)0,5 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
c)0,75 pts
Calcule el rendimiento con el que transcurre esta reacción si a partir de 4,04{,}0 g de dicromato de potasio se obtienen 12,012{,}0 g de sulfato de hierro (III).
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Considere los electrodos: SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn}, MnOX4X− / MnX2+\ce{MnO4- / Mn^{2+}} (en medio ácido clorhídrico), ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} y CeX4+/CeX3+\ce{Ce^{4+}/Ce^{3+}}.
a)0,75 pts
Razone qué dos electrodos forman la pila a la que corresponde el proceso con menor ΔG0\Delta G^0.
b)0,5 pts
Haga los cálculos pertinentes que le permitan razonar si un recipiente de zinc se deteriora al almacenar en él una disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} en medio ácido.
c)0,75 pts
Ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica y molecular del proceso redox del apartado b).
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 30 ºC se introducen 138 g de NX2OX4\ce{N2O4} en un matraz de 50,050{,}0 L, transcurriendo la siguiente reacción: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}, con Kp=0,21K_p = 0{,}21.
a)0,5 pts
Escriba equilibrio y exprese el número de moles en equilibrio de cada compuesto en función del grado de disociación.
b)0,75 pts
Obtenga el grado de disociación.
c)0,75 pts
Justifique, sin realizar cálculos, si el grado de disociación aumenta, disminuye o permanece constante cuando la reacción tiene lugar a la misma temperatura, pero a menor presión.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Considere los compuestos propan-2-ol, propanal, etil metil éter y ácido propanoico:
a)0,5 pts
Formúlelos con su fórmula semidesarrollada.
b)0,5 pts
Escriba la reacción de formación de un éster a partir de algún o algunos de los compuestos del enunciado y nombre el producto.
c)0,5 pts
Escriba la reacción de formación de un alqueno a partir de algún compuesto del enunciado y utilizando ácido sulfúrico en caliente. Nombre el alqueno y el tipo de reacción.
d)0,5 pts
Indique cuáles son isómeros de función.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Responda las siguientes cuestiones:
a)0,75 pts
Formule o nombre los siguientes compuestos, según proceda: CHX3−CHOH−C≡C−CHX3\ce{CH3-CHOH-C#C-CH3}; 1,3–pentanodiamina; ácido propanodioico.
b)0,5 pts
Formule la reacción, indique de qué tipo es, y nombre los compuestos orgánicos implicados: CHX3−CHX2−CHO+oxidante→\ce{CH3-CH2-CHO + oxidante ->}
c)0,75 pts
Formule la reacción, indique de qué tipo es, y nombre los compuestos orgánicos implicados: CHX3−CHX2−CHX2OH+CHX3−COOH\ce{CH3-CH2-CH2OH + CH3-COOH} (en medio ácido) →\rightarrow
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