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la cuevadel empollón
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Datos

  • Carga elemental (ee) : 1,602⋅10−19 C1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A) : 6,022⋅1023 mol−16{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu) : 1,661⋅10−27 kg1{,}661\cdot10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF) : 96490 C mol−196490\,\text{C}\,\text{mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR) : 8,314 J mol−1 K−18{,}314\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} =0,082 atm dm3 mol−1 K−1= 0{,}082\,\text{atm}\,\text{dm}^{3}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013\cdot10^{5}\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{J}

4Opción B

2 puntos
Apartado 4

Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

La hidracina NX2HX4(l)\ce{N2H4 (l)} y la dimetilhidracina NX2HX2(CHX3)X2(l)\ce{N2H2(CH3)2 (l)} son combustibles utilizados en diversos medios de transporte. Reaccionan espontáneamente con oxígeno obteniéndose en el caso de la hidracina HX2O(g)\ce{H2O (g)} y NX2(g)\ce{N2 (g)} y en el caso de la dimetilhidracina HX2O(g)\ce{H2O (g)}, NX2(g)\ce{N2 (g)} y COX2(g)\ce{CO2 (g)}.
Datos
  • ΔHfo HX2O(g)\Delta H_f^{o}\,\ce{H2O (g)} =−241,8 kJ/mol= -241{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo COX2(g)\Delta H_f^{o}\,\ce{CO2 (g)} =−393,5 kJ/mol= -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo NX2HX4(l)\Delta H_f^{o}\,\ce{N2H4 (l)} =50,6 kJ/mol= 50{,}6\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo NX2HX2(CHX3)X2\Delta H_f^{o}\,\ce{N2H2(CH3)2} =42,0 kJ/mol= 42{,}0\,\text{kJ/mol}
a
Si hubiera limitación de peso respecto al combustible que se puede trasportar ¿cuál de los dos combustibles sería más eficiente? Exprese los resultados en kJ/g\text{kJ/g}.1,5 pts
b
Explique teniendo en cuenta los resultados obtenidos, si los procesos de reacción de la hidracina y de la dimetilhidracina con el oxígeno son exotérmicos o endotérmicos. Razone si en dichos procesos hay variación de entropía y en qué sentido se produce.0,5 pts

Tabla periódica

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1. Tabla periódica de los elementos
Grupos
Períodos123456789101112131415161718
11
H\ce{H}
1,01		2
He\ce{He}
4,00
23
Li\ce{Li}
6,94		4
Be\ce{Be}
9,01
ZZNúmero atómico
XXSímbolo
ArA_rMasa atómica relativa
5
B\ce{B}
10,81		6
C\ce{C}
12,01		7
N\ce{N}
14,01		8
O\ce{O}
16,00		9
F\ce{F}
19,00		10
Ne\ce{Ne}
20,18
311
Na\ce{Na}
22,99		12
Mg\ce{Mg}
24,31		13
Al\ce{Al}
26,98		14
Si\ce{Si}
28,09		15
P\ce{P}
30,97		16
S\ce{S}
32,06		17
Cl\ce{Cl}
35,45		18
Ar\ce{Ar}
39,95
419
K\ce{K}
39,10		20
Ca\ce{Ca}
40,08		21
Sc\ce{Sc}
44,96		22
Ti\ce{Ti}
47,87		23
V\ce{V}
50,94		24
Cr\ce{Cr}
52,00		25
Mn\ce{Mn}
54,94		26
Fe\ce{Fe}
55,85		27
Co\ce{Co}
58,93		28
Ni\ce{Ni}
58,69		29
Cu\ce{Cu}
63,55		30
Zn\ce{Zn}
65,38		31
Ga\ce{Ga}
69,72		32
Ge\ce{Ge}
72,63		33
As\ce{As}
74,92		34
Se\ce{Se}
78,97		35
Br\ce{Br}
79,90		36
Kr\ce{Kr}
83,80
537
Rb\ce{Rb}
85,47		38
Sr\ce{Sr}
87,62		39
Y\ce{Y}
88,91		40
Zr\ce{Zr}
91,22		41
Nb\ce{Nb}
92,91		42
Mo\ce{Mo}
95,95		43
Tc\ce{Tc}
[97][97]		44
Ru\ce{Ru}
101,07		45
Rh\ce{Rh}
102,91		46
Pd\ce{Pd}
106,42		47
Ag\ce{Ag}
107,87		48
Cd\ce{Cd}
112,41		49
In\ce{In}
114,82		50
Sn\ce{Sn}
118,71		51
Sb\ce{Sb}
121,76		52
Te\ce{Te}
127,60		53
I\ce{I}
126,90		54
Xe\ce{Xe}
131,29
655
Cs\ce{Cs}
132,91		56
Ba\ce{Ba}
137,33		57
La\ce{La}
138,91		72
Hf\ce{Hf}
178,49		73
Ta\ce{Ta}
180,95		74
W\ce{W}
183,84		75
Re\ce{Re}
186,21		76
Os\ce{Os}
190,23		77
Ir\ce{Ir}
192,22		78
Pt\ce{Pt}
195,08		79
Au\ce{Au}
196,97		80
Hg\ce{Hg}
200,59		81
Tl\ce{Tl}
204,38		82
Pb\ce{Pb}
207,2		83
Bi\ce{Bi}
208,98		84
Po\ce{Po}
[209][209]		85
At\ce{At}
[210][210]		86
Rn\ce{Rn}
[222][222]
787
Fr\ce{Fr}
[223][223]		88
Ra\ce{Ra}
[226][226]		89
Ac\ce{Ac}
[227][227]		104
Rf\ce{Rf}
[267][267]		105
Db\ce{Db}
[270][270]		106
Sg\ce{Sg}
[271][271]		107
Bh\ce{Bh}
[270][270]		108
Hs\ce{Hs}
[277][277]		109
Mt\ce{Mt}
[276][276]		110
Ds\ce{Ds}
[281][281]		111
Rg\ce{Rg}
[282][282]		112
Cn\ce{Cn}
[285][285]		113
Nh\ce{Nh}
[285][285]		114
Fl\ce{Fl}
[289][289]		115
Mc\ce{Mc}
[289][289]		116
Lv\ce{Lv}
[293][293]		117
Ts\ce{Ts}
[294][294]		118
Og\ce{Og}
[294][294]
57
La\ce{La}
138,91		58
Ce\ce{Ce}
140,12		59
Pr\ce{Pr}
140,91		60
Nd\ce{Nd}
144,24		61
Pm\ce{Pm}
[145][145]		62
Sm\ce{Sm}
150,36		63
Eu\ce{Eu}
151,96		64
Gd\ce{Gd}
157,25		65
Tb\ce{Tb}
158,93		66
Dy\ce{Dy}
162,50		67
Ho\ce{Ho}
164,93		68
Er\ce{Er}
167,26		69
Tm\ce{Tm}
168,93		70
Yb\ce{Yb}
173,05		71
Lu\ce{Lu}
174,97
89
Ac\ce{Ac}
[227][227]		90
Th\ce{Th}
232,04		91
Pa\ce{Pa}
231,04		92
U\ce{U}
238,03		93
Np\ce{Np}
[237][237]		94
Pu\ce{Pu}
[244][244]		95
Am\ce{Am}
[243][243]		96
Cm\ce{Cm}
[247][247]		97
Bk\ce{Bk}
[247][247]		98
Cf\ce{Cf}
[251][251]		99
Es\ce{Es}
[252][252]		100
Fm\ce{Fm}
[257][257]		101
Md\ce{Md}
[258][258]		102
No\ce{No}
[259][259]		103
Lr\ce{Lr}
[262][262]
2. Constantes físico-químicas Carga elemental (ee) : 1,602⋅10−19 C1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{C} Constante de Avogadro (NAN_A) : 6,022⋅1023 mol−16{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1} Unidad de masa atómica (uu) : 1,661⋅10−27 kg1{,}661\cdot10^{-27}\,\text{kg} Constante de Faraday (FF) : 96490 C mol−196490\,\text{C}\,\text{mol}^{-1} Constante molar de los gases (RR) : 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\,\text{dm}^{3}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} 3. Algunas equivalencias 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013\cdot10^{5}\,\text{Pa} 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J} 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{J}