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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2026Ordinaria

Química · Castilla y León 2026

5 ejerciciosCon tabla periódica

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde a los cinco apartados. En el 3, el 4 y el 5, elige una de las dos preguntas (A o B) y responde a todas sus cuestiones, sin combinar cuestiones de las dos preguntas.
Puntuación
Cada apartado vale 2 puntos. La puntuación de cada cuestión figura en el enunciado.
Material
Utiliza los números atómicos, masas atómicas y constantes universales suministrados con el examen.
Además
En los apartados 3, 4 y 5, solo se corrige la primera pregunta que respondas y que no esté totalmente tachada. Explica y argumenta las respuestas, cuidando la sintaxis, la ortografía y el lenguaje científico. Las constantes de equilibrio se refieren a presiones en atmósferas y concentraciones en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
Datos
  • Carga elemental (ee) : 1,602⋅10−19 C1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A) : 6,022⋅1023 mol−16{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu) : 1,661⋅10−27 kg1{,}661\cdot10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF) : 96490 C mol−196490\,\text{C}\,\text{mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR) : 8,314 J mol−1 K−18{,}314\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} =0,082 atm dm3 mol−1 K−1= 0{,}082\,\text{atm}\,\text{dm}^{3}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013\cdot10^{5}\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1

1
2 puntos
Apartado 1
Responda las siguientes cuestiones:
a
Escriba la configuración electrónica ordenada en el estado fundamental de las siguientes especies químicas, justificando el número de electrones desapareados que tiene cada una: Mn\ce{Mn} y CaX2+\ce{Ca^{2+}}0,6 pts
b
Justifique cuál de los siguientes elementos tiene una menor energía de ionización: calcio, estroncio, rubidio y potasio.0,8 pts
c
Señale los dos factores fundamentales de los que depende la energía reticular y justifique cuál de las siguientes sustancias iónicas tendrá un valor mayor: yoduro de potasio (KI\ce{KI}) y óxido de calcio (CaO\ce{CaO}).0,6 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Apartado 2
La reacción del peróxido de hidrógeno (HX2OX2\ce{H2O2}) con el permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) en disolución acuosa, acidificada con ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}), es una reacción exotérmica y rápida. En ella se producen sulfato de manganeso (II) (MnSOX4\ce{MnSO4}), sulfato de potasio (KX2SOX4\ce{K2SO4}), oxígeno (OX2\ce{O2}) y agua. Conteste las siguientes cuestiones:
a
Indique razonadamente la especie que actúa como oxidante y como reductor.0,4 pts
b
Ajuste la ecuación molecular de este proceso mediante el método del ion-electrón.1,6 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Apartado 3

Responda a una de las dos preguntas propuestas (3A ó 3B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

Con el fin de abrillantar una superficie de aluminio se prepara una disolución acuosa de ácido fluorhídrico (HF\ce{HF}) disolviendo 4,5 g4{,}5\,\text{g} de ese ácido en agua hasta un volumen total de 500 mL500\,\text{mL}. Calcule:
Datos
  • Ka=6,7⋅10−4K_a = 6{,}7\cdot 10^{-4}
a
El grado de disociación.1,5 pts
b
El pH.0,5 pts
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Responda a una de las dos preguntas propuestas (3A ó 3B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

La disociación del tetraóxido de dinitrógeno transcurre según el equilibrio NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 NO2 (g)}.
a
Calcule el grado de disociación del tetraóxido de dinitrógeno si se sabe que a 30 ∘C30\,^{\circ}\text{C} y 5 atm5\,\text{atm} de presión el valor de KpK_p es de 0,150{,}15.1,4 pts
b
Explique cómo se desplaza el equilibrio si se lleva a cabo en un recipiente cerrado y se aumenta la presión, a volumen y temperatura constantes, introduciendo un gas inerte.0,6 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Apartado 4

Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

El LiF\ce{LiF} es una sal tóxica por ingestión e irritante para ojos, piel y vías respiratorias. Su solubilidad en agua es de 1,113 g/L1{,}113\,\text{g/L}. Responda a las siguientes cuestiones:
a
Calcule el producto de solubilidad del LiF\ce{LiF}.0,8 pts
b
Justifique numéricamente si se forma precipitado al mezclar 10 mL10\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de la sal soluble NaF\ce{NaF} con 15 mL15\,\text{mL} de otra disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de la sal soluble LiNOX3\ce{LiNO3} y 5 mL5\,\text{mL} de agua, considerando los volúmenes aditivos.1,2 pts
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Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

La hidracina NX2HX4(l)\ce{N2H4 (l)} y la dimetilhidracina NX2HX2(CHX3)X2(l)\ce{N2H2(CH3)2 (l)} son combustibles utilizados en diversos medios de transporte. Reaccionan espontáneamente con oxígeno obteniéndose en el caso de la hidracina HX2O(g)\ce{H2O (g)} y NX2(g)\ce{N2 (g)} y en el caso de la dimetilhidracina HX2O(g)\ce{H2O (g)}, NX2(g)\ce{N2 (g)} y COX2(g)\ce{CO2 (g)}.
Datos
  • ΔHfo HX2O(g)\Delta H_f^{o}\,\ce{H2O (g)} =−241,8 kJ/mol= -241{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo COX2(g)\Delta H_f^{o}\,\ce{CO2 (g)} =−393,5 kJ/mol= -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo NX2HX4(l)\Delta H_f^{o}\,\ce{N2H4 (l)} =50,6 kJ/mol= 50{,}6\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo NX2HX2(CHX3)X2\Delta H_f^{o}\,\ce{N2H2(CH3)2} =42,0 kJ/mol= 42{,}0\,\text{kJ/mol}
a
Si hubiera limitación de peso respecto al combustible que se puede trasportar ¿cuál de los dos combustibles sería más eficiente? Exprese los resultados en kJ/g\text{kJ/g}.1,5 pts
b
Explique teniendo en cuenta los resultados obtenidos, si los procesos de reacción de la hidracina y de la dimetilhidracina con el oxígeno son exotérmicos o endotérmicos. Razone si en dichos procesos hay variación de entropía y en qué sentido se produce.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Apartado 5

Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

Responda a las siguientes cuestiones:
a
Formule y nombre un ejemplo de cada una de las tres sustancias orgánicas siguientes: Una amina terciaria, un alcohol secundario con un doble enlace carbono-carbono, un ácido carboxílico que tenga a la vez una función cetona.1,2 pts
b
Escriba una reacción de adición al propeno, formulando y nombrando los reactivos y productos implicados.0,8 pts
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Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

Para el compuesto 3-metil but-1-eno / 3-metil-1-buteno responda las siguientes cuestiones:
a
Formule el compuesto.0,2 pts
b
Formule y nombre un isómero de posición y explique por qué lo es.0,6 pts
c
Formule y nombre un isómero de cadena y explique por qué lo es.0,6 pts
d
Escriba la reacción del compuesto con yoduro de hidrógeno e indique el tipo de reacción y el nombre del producto obtenido.0,6 pts
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Tabla periódica

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1. Tabla periódica de los elementos
Grupos
Períodos123456789101112131415161718
11
H\ce{H}
1,01		2
He\ce{He}
4,00
23
Li\ce{Li}
6,94		4
Be\ce{Be}
9,01
ZZNúmero atómico
XXSímbolo
ArA_rMasa atómica relativa
5
B\ce{B}
10,81		6
C\ce{C}
12,01		7
N\ce{N}
14,01		8
O\ce{O}
16,00		9
F\ce{F}
19,00		10
Ne\ce{Ne}
20,18
311
Na\ce{Na}
22,99		12
Mg\ce{Mg}
24,31		13
Al\ce{Al}
26,98		14
Si\ce{Si}
28,09		15
P\ce{P}
30,97		16
S\ce{S}
32,06		17
Cl\ce{Cl}
35,45		18
Ar\ce{Ar}
39,95
419
K\ce{K}
39,10		20
Ca\ce{Ca}
40,08		21
Sc\ce{Sc}
44,96		22
Ti\ce{Ti}
47,87		23
V\ce{V}
50,94		24
Cr\ce{Cr}
52,00		25
Mn\ce{Mn}
54,94		26
Fe\ce{Fe}
55,85		27
Co\ce{Co}
58,93		28
Ni\ce{Ni}
58,69		29
Cu\ce{Cu}
63,55		30
Zn\ce{Zn}
65,38		31
Ga\ce{Ga}
69,72		32
Ge\ce{Ge}
72,63		33
As\ce{As}
74,92		34
Se\ce{Se}
78,97		35
Br\ce{Br}
79,90		36
Kr\ce{Kr}
83,80
537
Rb\ce{Rb}
85,47		38
Sr\ce{Sr}
87,62		39
Y\ce{Y}
88,91		40
Zr\ce{Zr}
91,22		41
Nb\ce{Nb}
92,91		42
Mo\ce{Mo}
95,95		43
Tc\ce{Tc}
[97][97]		44
Ru\ce{Ru}
101,07		45
Rh\ce{Rh}
102,91		46
Pd\ce{Pd}
106,42		47
Ag\ce{Ag}
107,87		48
Cd\ce{Cd}
112,41		49
In\ce{In}
114,82		50
Sn\ce{Sn}
118,71		51
Sb\ce{Sb}
121,76		52
Te\ce{Te}
127,60		53
I\ce{I}
126,90		54
Xe\ce{Xe}
131,29
655
Cs\ce{Cs}
132,91		56
Ba\ce{Ba}
137,33		57
La\ce{La}
138,91		72
Hf\ce{Hf}
178,49		73
Ta\ce{Ta}
180,95		74
W\ce{W}
183,84		75
Re\ce{Re}
186,21		76
Os\ce{Os}
190,23		77
Ir\ce{Ir}
192,22		78
Pt\ce{Pt}
195,08		79
Au\ce{Au}
196,97		80
Hg\ce{Hg}
200,59		81
Tl\ce{Tl}
204,38		82
Pb\ce{Pb}
207,2		83
Bi\ce{Bi}
208,98		84
Po\ce{Po}
[209][209]		85
At\ce{At}
[210][210]		86
Rn\ce{Rn}
[222][222]
787
Fr\ce{Fr}
[223][223]		88
Ra\ce{Ra}
[226][226]		89
Ac\ce{Ac}
[227][227]		104
Rf\ce{Rf}
[267][267]		105
Db\ce{Db}
[270][270]		106
Sg\ce{Sg}
[271][271]		107
Bh\ce{Bh}
[270][270]		108
Hs\ce{Hs}
[277][277]		109
Mt\ce{Mt}
[276][276]		110
Ds\ce{Ds}
[281][281]		111
Rg\ce{Rg}
[282][282]		112
Cn\ce{Cn}
[285][285]		113
Nh\ce{Nh}
[285][285]		114
Fl\ce{Fl}
[289][289]		115
Mc\ce{Mc}
[289][289]		116
Lv\ce{Lv}
[293][293]		117
Ts\ce{Ts}
[294][294]		118
Og\ce{Og}
[294][294]
57
La\ce{La}
138,91		58
Ce\ce{Ce}
140,12		59
Pr\ce{Pr}
140,91		60
Nd\ce{Nd}
144,24		61
Pm\ce{Pm}
[145][145]		62
Sm\ce{Sm}
150,36		63
Eu\ce{Eu}
151,96		64
Gd\ce{Gd}
157,25		65
Tb\ce{Tb}
158,93		66
Dy\ce{Dy}
162,50		67
Ho\ce{Ho}
164,93		68
Er\ce{Er}
167,26		69
Tm\ce{Tm}
168,93		70
Yb\ce{Yb}
173,05		71
Lu\ce{Lu}
174,97
89
Ac\ce{Ac}
[227][227]		90
Th\ce{Th}
232,04		91
Pa\ce{Pa}
231,04		92
U\ce{U}
238,03		93
Np\ce{Np}
[237][237]		94
Pu\ce{Pu}
[244][244]		95
Am\ce{Am}
[243][243]		96
Cm\ce{Cm}
[247][247]		97
Bk\ce{Bk}
[247][247]		98
Cf\ce{Cf}
[251][251]		99
Es\ce{Es}
[252][252]		100
Fm\ce{Fm}
[257][257]		101
Md\ce{Md}
[258][258]		102
No\ce{No}
[259][259]		103
Lr\ce{Lr}
[262][262]
2. Constantes físico-químicas Carga elemental (ee) : 1,602⋅10−19 C1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{C} Constante de Avogadro (NAN_A) : 6,022⋅1023 mol−16{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1} Unidad de masa atómica (uu) : 1,661⋅10−27 kg1{,}661\cdot10^{-27}\,\text{kg} Constante de Faraday (FF) : 96490 C mol−196490\,\text{C}\,\text{mol}^{-1} Constante molar de los gases (RR) : 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\,\text{dm}^{3}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} 3. Algunas equivalencias 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013\cdot10^{5}\,\text{Pa} 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J} 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{J}