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la cuevadel empollón
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3

2 puntos
Utilice los datos de potenciales redox estándar para deducir si habrá una reacción espontánea cuando:
Datos
  • ε0(ClX2/ClX−)=+1,36 V\varepsilon^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}
  • ε0(HX+/HX2)=0,0 V\varepsilon^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}
  • ε0(FeX3+/FeX2+)=+0,77 V\varepsilon^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}
  • ε0(ZnX2+/Zn)=−0,76 V\varepsilon^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
se borbotea ClX2(g)\ce{Cl2(g)} a través de una disolución de FeClX2\ce{FeCl2}.1 pt
b
se añade una viruta de Zn\ce{Zn} metálico a una disolución de HCl\ce{HCl}.1 pt