QuímicaAragónPAU 2020Ordinaria

Química · Aragón 2020

10 ejercicios

Instrucciones

Responda a 5 preguntas cualesquiera de entre las 10 propuestas. La calificación máxima de cada pregunta es 2 puntos.

2 puntos

Explique las estructuras de Lewis de las moléculas

\ce{H2O}

\ce{CF4}

y determine su geometría según el modelo de RPECV y su polaridad.1,5 pts

1,5 pts

Justifique cuál de ellas debería tener mayor temperatura de ebullición.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Se toman

5\,\text{mL}

\ce{HCl(aq)}

cuya densidad es

1{,}15\,\text{g/mL}

y cuya riqueza en masa es del

30\,\%

, se transfieren a un matraz aforado y se añade agua hasta completar un volumen de

500\,\text{mL}

Datos

Masas atómicas: $H = 1$
$Cl = 35{,}5$

Calcule el pH de la disolución resultante.1 pt

1 pt

Calcule el volumen de dicha disolución de

\ce{HCl}

que reaccionará completamente con

25\,\text{mL}

de una disolución

0{,}1\,\text{M}

\ce{NaOH}

y justifique qué pH (ácido, básico o neutro) tendrá la disolución resultante.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Utilice los datos de potenciales redox estándar para deducir si habrá una reacción espontánea cuando:

Datos

$\varepsilon^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}$
$\varepsilon^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}$
$\varepsilon^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}$
$\varepsilon^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$

se borbotea

\ce{Cl2(g)}

a través de una disolución de

\ce{FeCl2}

.1 pt

1 pt

se añade una viruta de

\ce{Zn}

metálico a una disolución de

\ce{HCl}

.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

En un recipiente de

5\,\text{L}

de capacidad se introducen

1\,\text{mol}

de selenio y

1\,\text{mol}

de hidrógeno y se calienta todo a

1000\,\text{K}

, alcanzándose el equilibrio

\ce{Se(g)} + \ce{H2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{H2Se(g)}

, para el que

K_c = 2{,}2

Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio.1 pt

1 pt

Manteniendo la temperatura constante, se duplica el volumen del recipiente. Una vez alcanzado el nuevo equilibrio ¿habrá aumentado la cantidad de

\ce{H2Se}

?0,5 pts

0,5 pts

Si la reacción es exotérmica, explique cómo afecta al equilibrio un aumento de la temperatura.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Los elementos X e Y tienen como números atómicos

28

17

, respectivamente.

Escriba sus configuraciones electrónicas, identifique los elementos e indique a qué grupo y período pertenecen.0,5 pts

0,5 pts

Explique qué tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) se forma: i) entre átomos de X. ii) entre átomos de Y. iii) entre átomos de X y de Y. En cada caso indique la estequiometría

(\ce{X_n}, \ce{Y_n}, \ce{X_aY_b})

de las especies resultantes.1,5 pts

1,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Datos

$K_{ps}(\ce{BaF2}) = 2 \cdot 10^{-6}$

Escriba la expresión de la constante de solubilidad y calcule la solubilidad molar de

\ce{BaF2}

.1 pt

1 pt

Se mezclan

50\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{NaF}

de concentración

0{,}1\,\text{M}

con

50\,\text{mL}

de otra disolución de

\ce{Ba(NO3)2}

de concentración

0{,}05\,\text{M}

. Determine si se producirá la precipitación de

\ce{BaF2}

.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

Una reacción espontánea no puede ser endotérmica.0,5 pts

0,5 pts

En la reacción

\ce{A(g)} + \ce{2B(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{C(g)} + \ce{2D(g)}

un aumento de presión a temperatura constante aumenta la cantidad de productos que se obtienen.0,5 pts

0,5 pts

Las reacciones cuyo

\Delta G < 0

son más rápidas que aquellas cuyo

\Delta G > 0

.0,5 pts

0,5 pts

Cuanto menor es la energía de activación de una reacción, mayor es su velocidad.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

El dicromato de potasio reacciona con yoduro de potasio en disolución acuosa ácida de ácido clorhídrico para dar yodo elemental

\ce{I2}

, cloruro de cromo(III), cloruro de potasio y agua.

Datos

Masas atómicas: $I = 126{,}9$
$Cr = 52$
$K = 39$
$O = 16$

Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.1 pt

1 pt

Para la reacción se dispone de

6{,}5\,\text{g}

\ce{K2Cr2O7}

y de

200\,\text{mL}

de una disolución

0{,}5\,\text{M}

\ce{KI}

. Calcule la cantidad máxima (en g) de

\ce{I2}

que se podrá obtener.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Se dispone de las especies

\ce{H2O}

\ce{NH3}

\ce{HF}

\ce{HClO2}

Datos

$K_a(\ce{HF}) = 6{,}4 \cdot 10^{-4}$
$K_a(\ce{HClO2}) = 1{,}1 \cdot 10^{-2}$
$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

Clasifíquelas como ácidas, básicas o anfóteras. Escriba los equilibrios de disociación e indique el ácido conjugado o la base conjugada, según corresponda, de cada una de ellas.1 pt

1 pt

¿Para cuál de esas especies esperaría un menor valor del pH de sus disoluciones, a igualdad de concentración? Calcule el pH de una disolución

1\,\text{M}

de esa especie.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

El etano (g) reacciona con oxígeno (g) para producir dióxido de carbono (g) y agua (l).

Datos

Masas atómicas: $C = 12$
$H = 1$
$R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\text{ mol}^{-1}$
$\Delta H^0_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{C2H6(g)} = -84{,}7$
$\ce{CO2(g)} = -393{,}5$
$\ce{H2O(l)} = -285{,}8$

Calcule el valor de

\Delta H^0

molar para la combustión del etano.0,75 pts

0,75 pts

Se introducen en un reactor de combustión

15\,\text{g}

de etano junto con el oxígeno contenido en una bombona de

5\,\text{L}

de capacidad a una presión de

10\,\text{atm}

298\,\text{K}

. Determine el reactivo limitante de la reacción y calcule el calor puesto en juego en la misma.0,75 pts

0,75 pts

¿A qué temperaturas (altas o bajas) será espontánea la reacción?0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 6

Ejercicio 7

Ejercicio 8

Ejercicio 9

Ejercicio 10