Química · Aragón 2020

Explique las estructuras de Lewis de las moléculas $\ce{H2O}$ y $\ce{CF4}$ y determine su geometría según el modelo de RPECV y su polaridad.

Justifique cuál de ellas debería tener mayor temperatura de ebullición.

Calcule el pH de la disolución resultante.

Calcule el volumen de dicha disolución de $\ce{HCl}$ que reaccionará completamente con $25\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}1\,\text{M}$ de $\ce{NaOH}$ y justifique qué pH (ácido, básico o neutro) tendrá la disolución resultante.

se borbotea $\ce{Cl2(g)}$ a través de una disolución de $\ce{FeCl2}$.

se añade una viruta de $\ce{Zn}$ metálico a una disolución de $\ce{HCl}$.

Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio.

Manteniendo la temperatura constante, se duplica el volumen del recipiente. Una vez alcanzado el nuevo equilibrio ¿habrá aumentado la cantidad de $\ce{H2Se}$?

Si la reacción es exotérmica, explique cómo afecta al equilibrio un aumento de la temperatura.

Escriba sus configuraciones electrónicas, identifique los elementos e indique a qué grupo y período pertenecen.

Explique qué tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) se forma: i) entre átomos de X. ii) entre átomos de Y. iii) entre átomos de X y de Y. En cada caso indique la estequiometría $(\ce{X_n}, \ce{Y_n}, \ce{X_aY_b})$ de las especies resultantes.

Escriba la expresión de la constante de solubilidad y calcule la solubilidad molar de $\ce{BaF2}$.

Se mezclan $50\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{NaF}$ de concentración $0{,}1\,\text{M}$ con $50\,\text{mL}$ de otra disolución de $\ce{Ba(NO3)2}$ de concentración $0{,}05\,\text{M}$. Determine si se producirá la precipitación de $\ce{BaF2}$.

Una reacción espontánea no puede ser endotérmica.

En la reacción $\ce{A(g) + 2B(g) -> C(g) + 2D(g)}$ un aumento de presión a temperatura constante aumenta la cantidad de productos que se obtienen.

Las reacciones cuyo $\Delta G < 0$ son más rápidas que aquellas cuyo $\Delta G > 0$.

Cuanto menor es la energía de activación de una reacción, mayor es su velocidad.

Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.

Para la reacción se dispone de $6{,}5\,\text{g}$ de $\ce{K2Cr2O7}$ y de $200\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}5\,\text{M}$ de $\ce{KI}$. Calcule la cantidad máxima (en g) de $\ce{I2}$ que se podrá obtener.

Clasifíquelas como ácidas, básicas o anfóteras. Escriba los equilibrios de disociación e indique el ácido conjugado o la base conjugada, según corresponda, de cada una de ellas.

¿Para cuál de esas especies esperaría un menor valor del pH de sus disoluciones, a igualdad de concentración? Calcule el pH de una disolución $1\,\text{M}$ de esa especie.

Calcule el valor de $\Delta H^0$ molar para la combustión del etano.

Se introducen en un reactor de combustión $15\,\text{g}$ de etano junto con el oxígeno contenido en una bombona de $5\,\text{L}$ de capacidad a una presión de $10\,\text{atm}$ a $298\,\text{K}$. Determine el reactivo limitante de la reacción y calcule el calor puesto en juego en la misma.

¿A qué temperaturas (altas o bajas) será espontánea la reacción?