4Opción B

2 puntos

a)1 pts

Los siguientes diagramas de orbitales corresponden a especies químicas neutras. Indique los diagramas que son correctos, los que son incorrectos y los que corresponden a estados fundamentales o excitados del átomo neutro. Justifique todas las respuestas.

Diagrama de orbitales i: orbital 1s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales i: orbital 2s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales i: orbitales 2p con tres electrones desapareados

Diagrama de orbitales i: orbital 3s vacío

Diagrama de orbitales i: orbitales 3p vacíos

Diagrama de orbitales iii: orbital 1s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales iii: orbital 2s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales iii: orbitales 2p con seis electrones apareados

Diagrama de orbitales iii: orbital 3s con un electrón

Diagrama de orbitales iii: orbitales 3p vacíos

Diagrama de orbitales ii: orbital 1s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales ii: orbital 2s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales ii: orbitales 2p con tres electrones con espines opuestos

Diagrama de orbitales ii: orbital 3s vacío

Diagrama de orbitales ii: orbitales 3p vacíos

Diagrama de orbitales iv: orbital 1s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales iv: orbital 2s con dos electrones apareados

Diagrama de orbitales iv: orbitales 2p con cinco electrones

Diagrama de orbitales iv: orbital 3s con un electrón

Diagrama de orbitales iv: orbitales 3p vacíos

b)1 pts

Escriba las configuraciones electrónicas, en estado fundamental, de los elementos X (Z=17) e Y (Z=35). Indique el grupo y periodo de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el elemento que previsiblemente presentará el valor más elevado de la primera energía de ionización.