Los siguientes diagramas de orbitales corresponden a especies químicas neutras. Indique los diagramas que son correctos, los que son incorrectos y los que corresponden a estados fundamentales o excitados del átomo neutro. Justifique todas las respuestas.1 pt
Diagrama de orbitales i: orbital 1s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales i: orbital 2s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales i: orbitales 2p con tres electrones desapareadosDiagrama de orbitales i: orbital 3s vacíoDiagrama de orbitales i: orbitales 3p vacíosDiagrama de orbitales iii: orbital 1s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales iii: orbital 2s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales iii: orbitales 2p con seis electrones apareadosDiagrama de orbitales iii: orbital 3s con un electrónDiagrama de orbitales iii: orbitales 3p vacíosDiagrama de orbitales ii: orbital 1s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales ii: orbital 2s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales ii: orbitales 2p con tres electrones con espines opuestosDiagrama de orbitales ii: orbital 3s vacíoDiagrama de orbitales ii: orbitales 3p vacíosDiagrama de orbitales iv: orbital 1s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales iv: orbital 2s con dos electrones apareadosDiagrama de orbitales iv: orbitales 2p con cinco electronesDiagrama de orbitales iv: orbital 3s con un electrónDiagrama de orbitales iv: orbitales 3p vacíos
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b
Escriba las configuraciones electrónicas, en estado fundamental, de los elementos X (Z=17) e Y (Z=35). Indique el grupo y periodo de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el elemento que previsiblemente presentará el valor más elevado de la primera energía de ionización.1 pt
