Química·Extremadura·2010·Ordinaria·Variante 2Ejercicio3Opción Ba)Ajustar por el método de ion-electrón la ecuación redox: NHX3+CuO→NX2+Cu+HX2O\ce{NH3 + CuO -> N2 + Cu + H2O}NHX3+CuONX2+Cu+HX2Ob)Calcular la cantidad de cobre que se obtendría al tratar con cantidad suficiente de amoniaco 15,9 gramos de CuO\ce{CuO}CuO si el rendimiento de la reacción fuera del 85%.
a)Ajustar por el método de ion-electrón la ecuación redox: NHX3+CuO→NX2+Cu+HX2O\ce{NH3 + CuO -> N2 + Cu + H2O}NHX3+CuONX2+Cu+HX2O
b)Calcular la cantidad de cobre que se obtendría al tratar con cantidad suficiente de amoniaco 15,9 gramos de CuO\ce{CuO}CuO si el rendimiento de la reacción fuera del 85%.
