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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
Para la descomposición térmica del carbonato de calcio, CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)} calcule:
Datos
  • ΔHf0(kJ⋅mol−1):CaCOX3(s)=−1207\Delta H_f^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CaCO3(s)} = -1207
  • COX2(g)=−394\ce{CO2(g)} = -394
  • CaO(s)=−633\ce{CaO(s)} = -633
  • S0(J⋅mol−1⋅K−1):CaCOX3(s)=93S^0 (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}): \ce{CaCO3(s)} = 93
  • COX2(g)=214\ce{CO2(g)} = 214
  • CaO(s)=40\ce{CaO(s)} = 40
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • O=16\text{O} = 16
  • Ca=40\text{Ca} = 40
a
La variación de entalpía de la reacción.0,5 pts
b
La variación de entropía de la reacción.0,5 pts
c
La temperatura a partir de la cual el carbonato de calcio se descompone espontáneamente.0,5 pts
d
El calor intercambiado en la descomposición total de una muestra de CaCOX3\ce{CaCO3} si se obtienen 10,1 g10{,}1\,\text{g} de CaO.0,5 pts