Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2016Ordinaria

Química · Madrid 2016

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Conteste a cada una de las siguientes preguntas, justificando su respuesta.
a)0,5 pts
Determine para el átomo de hidrógeno según el modelo de Bohr qué transición electrónica requiere una mayor absorción de energía, la de n=2n = 2 a n=3n = 3, la de n=5n = 5 a n=6n = 6 o la de n=9n = 9 a n=2n = 2.
b)0,5 pts
Indique el grupo al que pertenece el elemento X si la especie XX2−\ce{X^{2-}} tiene 8 electrones externos.
c)0,5 pts
En el átomo Z=25Z = 25 ¿es posible que exista un electrón definido como (3,1,0,−1/2)(3, 1, 0, -1/2)?
d)0,5 pts
En el sistema periódico los elementos Z=25Z = 25 y Z=30Z = 30 se encuentran en el mismo periodo. Explique cuál de ellos tiene un proceso de ionización más endotérmico.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para los elementos A (Z=6)(Z = 6), B (Z=10)(Z = 10), C (Z=16)(Z = 16), D (Z=20)(Z = 20) y E (Z=26)(Z = 26), conteste razonadamente:
a)0,5 pts
¿Cuál de ellos presenta electrones desapareados?
b)0,5 pts
De los elementos B, C y D, ¿cuál da lugar a un ion estable con menor radio?
c)0,5 pts
¿Es la energía de ionización de C mayor que la de D?
d)0,5 pts
El elemento A, al unirse con hidrógeno ¿forma un compuesto binario que presenta enlace de hidrógeno?
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Complete las siguientes reacciones orgánicas, formulando reactivos y productos mayoritarios y nombrando los productos orgánicos. Indique, además, el tipo de reacción en cada caso.
a)0,5 pts
Ácido 2-metilbutanoico + 1-propanol (en medio ácido).
b)0,5 pts
2-pentanol en presencia de ácido sulfúrico en caliente.
c)0,5 pts
2-metil-2-buteno + bromuro de hidrógeno.
d)0,5 pts
Etino + cloro en exceso.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se tienen disoluciones de las siguientes sustancias HNOX3\ce{HNO3}, HNOX2\ce{HNO2}, CHX3NHX2\ce{CH3NH2} y NaNOX3\ce{NaNO3}, en distintas concentraciones. Conteste razonadamente:
a)0,5 pts
¿Cuál o cuáles pueden tener pOH=5\text{pOH} = 5?
b)0,5 pts
¿Cuál o cuáles pueden presentar una concentración de HX3OX+=10−4 M\ce{H3O+} = 10^{-4}\,\text{M}?
c)0,5 pts
¿Con cuál de ellas se puede mezclar la disolución de CHX3NHX2\ce{CH3NH2} para que la disolución resultante sea siempre básica, independientemente de la proporción en la que se mezclen?
d)0,5 pts
¿Pueden prepararse disoluciones independientes de HNOX3\ce{HNO3} y HNOX2\ce{HNO2} que tengan el mismo pH?
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se dispone en el laboratorio de 250 mL250\,\text{mL} de una disolución de CdX2+\ce{Cd^{2+}} de concentración 1 M1\,\text{M} y de dos barras metálicas, una de Ni y otra de Al.
a)1 pts
Justifique cuál de las dos barras deberá introducirse en la disolución de CdX2+\ce{Cd^{2+}} para obtener Cd metálico y formule las semireacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Ajuste la reacción redox global.
b)1 pts
En la disolución del enunciado, ¿cuántos gramos del metal se consumirán en la reacción total del CdX2+\ce{Cd^{2+}}?
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Considere la reacción A+B→C\ce{A + B -> C} e indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando su respuesta:
a)0,5 pts
Un aumento de la temperatura siempre aumenta la velocidad de la reacción porque se reduce la energía de activación.
b)0,5 pts
Un aumento de la concentración de A siempre aumenta la velocidad de la reacción.
c)0,5 pts
Las unidades de la velocidad de la reacción dependen del orden total de la misma.
d)0,5 pts
El orden total de reacción puede ser distinto de dos.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Para la descomposición térmica del carbonato de calcio, CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)} calcule:
a)0,5 pts
La variación de entalpía de la reacción.
b)0,5 pts
La variación de entropía de la reacción.
c)0,5 pts
La temperatura a partir de la cual el carbonato de calcio se descompone espontáneamente.
d)0,5 pts
El calor intercambiado en la descomposición total de una muestra de CaCOX3\ce{CaCO3} si se obtienen 10,1 g10{,}1\,\text{g} de CaO.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se hacen reaccionar KClOX3\ce{KClO3}, CrClX3\ce{CrCl3} y KOH, produciéndose KX2CrOX4\ce{K2CrO4}, KCl\ce{KCl} y HX2O\ce{H2O}.
a)0,75 pts
Formule las semirreacciones que tienen lugar, especificando cuál es el agente oxidante y cuál el reductor y ajuste la reacción iónica.
b)0,5 pts
Ajuste la reacción molecular.
c)0,75 pts
Ajuste la semirreacción CrX2OX7X2−/CrX3+\ce{Cr2O7^{2-}/Cr^{3+}} en medio ácido y justifique si una disolución de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} en medio ácido es capaz de oxidar un anillo de oro.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se tienen dos disoluciones acuosas (1) y (2) del mismo ácido monoprótico. La disolución (1) tiene un pH de 3,923{,}92 y un grado de disociación del 2%2\%. La disolución (2) tiene una concentración 0,05 M0{,}05\,\text{M}. Calcule:
a)0,75 pts
La constante de disociación del ácido.
b)0,5 pts
El pH de la disolución (2).
c)0,75 pts
El pH de la disolución resultante de mezclar 10 mL10\,\text{mL} de (1) y 10 mL10\,\text{mL} de (2).
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En un reactor de 5 L5\,\text{L} se introducen 0,2 mol0{,}2\,\text{mol} de HI y se calientan hasta 720 K720\,\text{K}, estableciéndose el equilibrio: 2 HI(g)⇌HX2(g)+IX2(g)\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)} con Kc=0,02K_c = 0{,}02. La reacción directa es exotérmica.
a)0,75 pts
Calcule las concentraciones de todos los gases en el equilibrio.
b)0,75 pts
Calcule las presiones parciales de todos los gases en el equilibrio y el valor de KpK_p a 720 K720\,\text{K}.
c)0,5 pts
¿Cómo se modificaría el equilibrio al disminuir la temperatura? ¿Y si se duplicara el volumen del reactor?
Ver este ejercicio