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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
Una mezcla gaseosa, constituida inicialmente por 15,915{,}9 gramos de hidrógeno y 1345 g1345\,\text{g} de vapor de yodo se calienta a 450 ∘C450\,^\circ\text{C} en un recipiente de 1 L1\,\text{L}, alcanzándose el siguiente equilibrio:IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}en el que se han formado 9,529{,}52 moles de HI\ce{HI}.
Datos
  • Masas atómicas: I=126,9I = 126{,}9
  • H=1 g mol−1H = 1\,\text{g mol}^{-1}
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
a
Calcule KcK_c1 pt
b
Calcule KpK_p0,5 pts
c
Si la variación de entalpía de la reacción es de −2,6 Kcal-2{,}6\,\text{Kcal}, indique razonadamente como afectaría un aumento de temperatura a la concentración de IX2\ce{I2} en el equilibrio0,5 pts