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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2018Extraordinaria

Química · Murcia 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Para cada una de las siguientes moléculas: CSX2\ce{CS2}, SOX2\ce{SO2} y SiFX4\ce{SiF4}
a
Represente la estructura de Lewis0,75 pts
b
Justifique su geometría según la teoría de repulsiones de pares de electrones en la capa de valencia0,75 pts
c
Justifique la polaridad de cada una de ellas0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a
Compare razonadamente las afinidades electrónicas de sodio y cloro0,75 pts
b
Compare razonadamente el radio del átomo de magnesio y el del ión MgX2+\ce{Mg^{2+}}0,75 pts
c
Para el átomo de número atómico 16 en su estado fundamental de energía, justifique:0,5 pts
c.i
¿Cuántos electrones desapareados presenta?0,25 pts
Diagrama de orbitales p con cuatro electrones (regla de Hund)
c.ii
¿Cuál es su estado de oxidación más probable?0,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para una disolución acuosa de un ácido monoprótico (AH), en la que la concentración de HX3OX+\ce{H3O+} es igual a 1,34⋅10−3 mol L−11{,}34 \cdot 10^{-3}\,\text{mol L}^{-1} y el porcentaje de disociación del ácido 1,3%1{,}3\%, calcule:
a
La concentración molar de la especie AH en el equilibrio1 pt
b
La constante de acidez de dicho ácido1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Sabiendo que la constante de basicidad del amoniaco es Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}, para una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} 0,01 M0{,}01\,\text{M}, calcule:
a
El pH1,5 pts
b
El grado de hidrólisis0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
I) Formule o nombre los siguientes compuestos: a) HOOC−CHX2−CHX2−CHX2−COOH\ce{HOOC}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH} b) CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-NH2} c) Glicerol d) Etanoato de etilo e) Ciclopentano II) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos e indique justificadamente cuales pueden presentar isomería óptica:
Estructura geométrica de un ciclopentano
a
Pent-3-en-1-ol0,25 pts
b
2-clorobutano0,25 pts
c
Butano-2,3-diol0,25 pts
d
But-2-eno0,25 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
I) Formule o nombre los siguientes compuestos: a) CHX3−CO−CHX2−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} b) CHX3−CHO\ce{CH3-CHO} c) CHX3−O−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-O-CH2-CH2-CH3} d) Metilamina e) 4-clorofenol II) Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones:
a
Condensación: CHX3−CHX2−CHX2OH+CHX3−COOH→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH} \mathrel{\ce{->}}0,25 pts
b
Adición: CHX3−CHX2−CH=CHX2+HBr→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}}0,25 pts
c
Sustitución: CHX3−CHX2OH+HBr→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}}0,25 pts
d
Eliminación: CHX3−CHX2−CHBr−CHX3→ΔNaOH\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CH3} \xrightarrow[\Delta]{\ce{NaOH}}0,25 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Para la reacción química en fase gaseosa:NOX2+CO→NO+COX2\ce{NO2 + CO -> NO + CO2}se sabe que es de segundo orden respecto de NOX2\ce{NO2} y de orden cero respecto de CO\ce{CO}.
a
Escriba su ecuación de velocidad e indique el orden global de la reacción0,5 pts
b
Justifique qué sería más efectivo para aumentar la velocidad de la reacción: duplicar la concentración de NOX2\ce{NO2} o la de CO\ce{CO}.0,75 pts
c
Indique justificadamente las unidades en que puede expresarse la velocidad y la constante de velocidad0,75 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Una mezcla gaseosa, constituida inicialmente por 15,915{,}9 gramos de hidrógeno y 1345 g1345\,\text{g} de vapor de yodo se calienta a 450 ∘C450\,^\circ\text{C} en un recipiente de 1 L1\,\text{L}, alcanzándose el siguiente equilibrio:IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}en el que se han formado 9,529{,}52 moles de HI\ce{HI}.
Datos
  • Masas atómicas: I=126,9I = 126{,}9
  • H=1 g mol−1H = 1\,\text{g mol}^{-1}
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
a
Calcule KcK_c1 pt
b
Calcule KpK_p0,5 pts
c
Si la variación de entalpía de la reacción es de −2,6 Kcal-2{,}6\,\text{Kcal}, indique razonadamente como afectaría un aumento de temperatura a la concentración de IX2\ce{I2} en el equilibrio0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se construye una pila con un electrodo de cinc y otro de plata, trabajando con disoluciones de concentración 1 M1\,\text{M}.
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
a
Escriba las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos, así como la reacción global de la pila1 pt
b
Calcule la fuerza electromotriz de la pila0,5 pts
c
Calcule la variación de energía libre de la reacción global0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:KMnOX4+KI+HX2SOX4→MnSOX4+IX2+KX2SOX4+HX2O\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O}
a
Ajústela por el método del ion-electrón1,5 pts
b
Identifique justificadamente el agente oxidante y el agente reductor0,5 pts
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