Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

5Opción A

2 puntos
El hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}), comúnmente conocido como sosa cáustica, se emplea en disoluciones acuosas a altas concentraciones para desatascar tuberías. Se tiene una disolución comercial de este compuesto con una densidad de 1,52 g/mL1{,}52\,\text{g/mL} y una riqueza en masa del 50%50\%. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Na=23\text{Na} = 23
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
El volumen necesario de esta disolución comercial para preparar 20 L20\,\text{L} de una disolución de pH=12\text{pH}=12.
b
El volumen de una disolución de ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) de concentración 0,25 M0{,}25\,\text{M} necesario para neutralizar 5 mL5\,\text{mL} de la disolución comercial de hidróxido de sodio.