4Opción B

2 puntos

Considere la siguiente reacción química reversible:

\ce{A(g) + B(g) <=> C(g) + D(g)}

, cuyas energías de activación para la reacción directa (

E_{ad}

) e inversa (

E_{ai}

) son:

E_{ad} = 50\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

;

E_{ai} = 30\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

a)1 pts

Represente la reacción en un diagrama de energía frente a avance de la reacción (diagrama entálpico o perfil de reacción), indicando la situación de reactivos, productos y complejo activado (estado de transición), las energías de activación (

E_{ad}

E_{ai}

) y la variación de entalpía de reacción (

\Delta H

Diagrama de energía frente a avance de reacción para una reacción endotérmica

b)0,5 pts

Calcule

\Delta H

y diga si la reacción es endotérmica o exotérmica.

c)0,5 pts

¿Qué efecto tendría la adición de un catalizador eficiente (un catalizador positivo), en la

E_{ad}

y en la

\Delta H