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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2019Extraordinaria

Química · Murcia 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los elementos A, B y C, con las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s22s22p63s23p31s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 B: 1s22s22p63s23p64s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 C: 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
i)1 pts
Indique su nombre y símbolo atómico, y el grupo y periodo en que se encuentran.
ii)1 pts
Explique brevemente cuál de ellos tendrá:
a)0,25 pts
Mayor afinidad electrónica.
b)0,25 pts
Mayor carácter metálico.
c)0,25 pts
Tendencia a perder o ganar tres electrones.
d)0,25 pts
Menor radio atómico.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para cada una de las siguientes moléculas: SClX2\ce{SCl2}, AlFX3\ce{AlF3} y SiHX4\ce{SiH4}
a)0,75 pts
Represente su estructura de Lewis.
Estructura de Lewis de SCl2
Estructura de Lewis de SCl2
Estructura de Lewis de AlF3
Estructura de Lewis de AlF3
Estructura de Lewis de SiH4
Estructura de Lewis de SiH4
b)0,75 pts
Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia.
c)0,5 pts
Explique si son polares o apolares.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Calcule el pH de las siguientes disoluciones:
a)0,5 pts
Disolución acuosa de NaOH\ce{NaOH} 0,50{,}5 M.
b)1,5 pts
Disolución formada al mezclar 200200 mL de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,20{,}2 M y 100100 mL de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,50{,}5 M. Considere los volúmenes aditivos.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa de HClO\ce{HClO} 0,20{,}2 M tiene un pH igual a 4,124{,}12. Calcule para dicho ácido:
a)1 pts
Su grado de disociación.
b)1 pts
Su constante de acidez.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
i)1 pts
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Antraceno b) Ciclohexino c) Etil fenil éter d) CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO} e) H−COO−CHX2−CHX3\ce{H-COO-CH2-CH3}
Estructura del antraceno
Estructura del antraceno
Estructura del ciclohexino
Estructura del ciclohexino
Estructura del etil fenil éter
Estructura del etil fenil éter
ii)1 pts
Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar: a) CHX3−C≡C−CHX3+2 HX2→Pt (Cat ⋅ )CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-C#C-CH3 + 2H2 ->[Pt (Cat.)] CH3-CH2-CH2-CH3} b) 2 CHX3−CHX2OH→HX+ (Cat ⋅ )CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3+HX2O\ce{2CH3-CH2OH ->[H+ (Cat.)] CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O} c) CHX3Cl+NHX3→CHX3−NHX2+HCl\ce{CH3Cl + NH3 -> CH3-NH2 + HCl} d) Reacción mostrada en la imagen correspondiente.
Reacción de deshidratación del ciclohexanol
Reacción de deshidratación del ciclohexanol
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
i)1 pts
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ciclooctano b) CH≡CH\ce{CH#CH} c) Pentano-2,4-diona d) CHX3−CHX2−CH(NHX2)−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH(NH2)-CH2-CH3} e) Nitrobenceno
Estructura del ciclooctano
Estructura del ciclooctano
Estructura del nitrobenceno
Estructura del nitrobenceno
ii)1 pts
Explique el tipo de isomería que presentan los siguientes pares de compuestos: a) CHX3−CHOH−CHX2−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH2-CH3} y CHX3−CHX2−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CH2-CH2OH} b) Enantiómeros del ácido láctico (ver imagen). c) Isómeros del 1,2-diclorociclohexano (ver imagen). d) CHX3−COO−CHX3\ce{CH3-COO-CH3} y CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}
Isómero óptico 1
Isómero óptico 1
Isómero óptico 2
Isómero óptico 2
Isómeros cis-trans del 1,2-diclorociclohexano
Isómeros cis-trans del 1,2-diclorociclohexano
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado de 400400 mL en el que se ha hecho vacío, se introducen 2,0322{,}032 g de IX2\ce{I2} y 1,2801{,}280 g de BrX2\ce{Br2} y se calienta hasta 150∘C150^\circ\text{C}, alcanzándose el siguiente equilibrio: BrX2(g)+IX2(g)⇌2 IBr(g)\ce{Br2(g) + I2(g) <=> 2IBr(g)}
a)0,8 pts
Calcule la presión total en el equilibrio.
b)1,2 pts
Si en el equilibrio hay 1,43⋅10−21{,}43 \cdot 10^{-2} moles de IBr\ce{IBr}, calcule la concentración molar de cada una de las especies en el equilibrio y los valores de KcK_c y KpK_p a 150∘C150^\circ\text{C}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Considere la siguiente reacción química reversible: A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)\ce{A(g) + B(g) <=> C(g) + D(g)}, cuyas energías de activación para la reacción directa (EadE_{ad}) e inversa (EaiE_{ai}) son: Ead=50 kJ⋅mol−1E_{ad} = 50\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}; Eai=30 kJ⋅mol−1E_{ai} = 30\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
a)1 pts
Represente la reacción en un diagrama de energía frente a avance de la reacción (diagrama entálpico o perfil de reacción), indicando la situación de reactivos, productos y complejo activado (estado de transición), las energías de activación (EadE_{ad}, EaiE_{ai}) y la variación de entalpía de reacción (ΔH\Delta H).
Diagrama de energía frente a avance de reacción para una reacción endotérmica
Diagrama de energía frente a avance de reacción para una reacción endotérmica
b)0,5 pts
Calcule ΔH\Delta H y diga si la reacción es endotérmica o exotérmica.
c)0,5 pts
¿Qué efecto tendría la adición de un catalizador eficiente (un catalizador positivo), en la EadE_{ad} y en la ΔH\Delta H?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la reacción de oxidación-reducción: IX2+NaOH+NaX2SOX3→NaI+NaX2SOX4+HX2O\ce{I2 + NaOH + Na2SO3 -> NaI + Na2SO4 + H2O}
a)0,5 pts
Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
b)1,5 pts
Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se dispone de la siguiente pila galvánica: Cr ∣ Cr(NOX3)X3(aq) (1 M) ∣∣ AgNOX3(aq) (1 M) ∣ Ag\ce{Cr | Cr(NO3)3 (aq) (1 M) || AgNO3 (aq) (1 M) | Ag}
a)1 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos, identificándolos como cátodo o ánodo, así como la reacción global de la pila.
b)0,5 pts
Calcule la fuerza electromotriz de la pila.
c)0,5 pts
Calcule la variación de energía libre.
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