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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2019Extraordinaria

Química · Murcia 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los elementos A, B y C, con las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s22s22p63s23p31s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 B: 1s22s22p63s23p64s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 C: 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
i
Indique su nombre y símbolo atómico, y el grupo y periodo en que se encuentran.1 pt
ii
Explique brevemente cuál de ellos tendrá:1 pt
a
Mayor afinidad electrónica.0,25 pts
b
Mayor carácter metálico.0,25 pts
c
Tendencia a perder o ganar tres electrones.0,25 pts
d
Menor radio atómico.0,25 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para cada una de las siguientes moléculas: SClX2\ce{SCl2}, AlFX3\ce{AlF3} y SiHX4\ce{SiH4}
a
Represente su estructura de Lewis.0,75 pts
Estructura de Lewis de SCl2
Estructura de Lewis de AlF3
Estructura de Lewis de SiH4
b
Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia.0,75 pts
c
Explique si son polares o apolares.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Calcule el pH de las siguientes disoluciones:
a
Disolución acuosa de NaOH\ce{NaOH} 0,50{,}5 M.0,5 pts
b
Disolución formada al mezclar 200200 mL de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,20{,}2 M y 100100 mL de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,50{,}5 M. Considere los volúmenes aditivos.1,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa de HClO\ce{HClO} 0,20{,}2 M tiene un pH igual a 4,124{,}12. Calcule para dicho ácido:
Datos
  • Masas atómicas: H=1\text{H} = 1
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • O=16\text{O} = 16 (g/mol)
a
Su grado de disociación.1 pt
b
Su constante de acidez.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
i
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Antraceno b) Ciclohexino c) Etil fenil éter d) CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO} e) H−COO−CHX2−CHX3\ce{H-COO-CH2-CH3}1 pt
Estructura del antraceno
Estructura del ciclohexino
Estructura del etil fenil éter
ii
Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar: a) CHX3−C≡C−CHX3+2 HX2→Pt (Cat ⋅ )CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{C#C}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{2H2} \mathrel{\ce{->[Pt (Cat.)]}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} b) 2 CHX3−CHX2OH→HX+ (Cat ⋅ )CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3+HX2O\ce{2CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->[H+ (Cat.)]}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{O}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{H2O} c) CHX3Cl+NHX3→CHX3−NHX2+HCl\ce{CH3Cl} + \ce{NH3} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{NH2} + \ce{HCl} d) Reacción mostrada en la imagen correspondiente.1 pt
Reacción de deshidratación del ciclohexanol
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
i
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ciclooctano b) CH≡CH\ce{CH#CH} c) Pentano-2,4-diona d) CHX3−CHX2−CH(NHX2)−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(NH2)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} e) Nitrobenceno1 pt
Estructura del ciclooctano
Estructura del nitrobenceno
ii
Explique el tipo de isomería que presentan los siguientes pares de compuestos: a) CHX3−CHOH−CHX2−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH2-CH3} y CHX3−CHX2−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CH2-CH2OH} b) Enantiómeros del ácido láctico (ver imagen). c) Isómeros del 1,2-diclorociclohexano (ver imagen). d) CHX3−COO−CHX3\ce{CH3-COO-CH3} y CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}1 pt
Isómero óptico 1
Isómero óptico 2
Isómeros cis-trans del 1,2-diclorociclohexano
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado de 400400 mL en el que se ha hecho vacío, se introducen 2,0322{,}032 g de IX2\ce{I2} y 1,2801{,}280 g de BrX2\ce{Br2} y se calienta hasta 150∘C150^\circ\text{C}, alcanzándose el siguiente equilibrio:BrX2(g)+IX2(g)⇌2 IBr(g)\ce{Br2(g) + I2(g) <=> 2IBr(g)}
Datos
  • Masas atómicas: Br=80\text{Br} = 80
  • I=127\text{I} = 127 (g/mol)
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule la presión total en el equilibrio.0,8 pts
b
Si en el equilibrio hay 1,43⋅10−21{,}43 \cdot 10^{-2} moles de IBr\ce{IBr}, calcule la concentración molar de cada una de las especies en el equilibrio y los valores de KcK_c y KpK_p a 150∘C150^\circ\text{C}.1,2 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Considere la siguiente reacción química reversible: A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)\ce{A(g)} + \ce{B(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{C(g)} + \ce{D(g)}, cuyas energías de activación para la reacción directa (EadE_{ad}) e inversa (EaiE_{ai}) son: Ead=50 kJ⋅mol−1E_{ad} = 50\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}; Eai=30 kJ⋅mol−1E_{ai} = 30\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
a
Represente la reacción en un diagrama de energía frente a avance de la reacción (diagrama entálpico o perfil de reacción), indicando la situación de reactivos, productos y complejo activado (estado de transición), las energías de activación (EadE_{ad}, EaiE_{ai}) y la variación de entalpía de reacción (ΔH\Delta H).1 pt
Diagrama de energía frente a avance de reacción para una reacción endotérmica
b
Calcule ΔH\Delta H y diga si la reacción es endotérmica o exotérmica.0,5 pts
c
¿Qué efecto tendría la adición de un catalizador eficiente (un catalizador positivo), en la EadE_{ad} y en la ΔH\Delta H?0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la reacción de oxidación-reducción:IX2+NaOH+NaX2SOX3→NaI+NaX2SOX4+HX2O\ce{I2 + NaOH + Na2SO3 -> NaI + Na2SO4 + H2O}
a
Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.0,5 pts
b
Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.1,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se dispone de la siguiente pila galvánica:Cr ∣ Cr(NOX3)X3(aq) (1 M) ∣∣ AgNOX3(aq) (1 M) ∣ Ag\ce{Cr | Cr(NO3)3 (aq) (1 M) || AgNO3 (aq) (1 M) | Ag}
Datos
  • E0(CrX3+/Cr)=−0,74 VE^0(\ce{Cr^3+/Cr}) = -0{,}74\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
a
Escriba las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos, identificándolos como cátodo o ánodo, así como la reacción global de la pila.1 pt
b
Calcule la fuerza electromotriz de la pila.0,5 pts
c
Calcule la variación de energía libre.0,5 pts
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