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la cuevadel empollón
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1Opción A

2,5 puntos
La combustión completa de 40 g40\,\text{g} de acetona, CX3HX6O(l)\ce{C3H6O(l)}, libera 1234,5 kJ1234{,}5\,\text{kJ}. Si las entalpías estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} y del HX2O(l)\ce{H2O(l)} son −393,5-393{,}5 y −285,8 kJ mol−1-285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}, respectivamente, calcule la entalpía estándar de formación de la acetona líquida.
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}