Química · Asturias 2010

Justifique si la mezcla se encuentra inicialmente en equilibrio.

Calcule el número de moles de cada gas en la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.

Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global que tienen lugar en la pila. Calcule el potencial estándar de la misma.

Dibuje un esquema de la pila que puede construirse con el material disponible, indicando el ánodo, el cátodo y el sentido de flujo de los electrones.

En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de $\ce{I2(s)}$ y se añaden $5\,\text{mL}$ de agua ¿Qué observará? Justifique la observación realizada.

A continuación se añaden, en el mismo tubo, $5\,\text{mL}$ de tolueno, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.

Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos $X (Z = 13)$ e $Y (Z = 49)$ e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más alto de la primera energía de ionización.

Indique, justificando la respuesta, el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de $\ce{NaClO}$.

Indique un valor aceptable para el número cuántico cuyo valor falta en el conjunto: $n = 3, l = ?, m_l = 2$. Justifique la respuesta. A partir de los valores de los números cuánticos $n$ y $l$ del conjunto anterior, indique el tipo de orbital que representan.

En estado sólido los compuestos $\ce{KF}$ y $\ce{CaO}$ presentan el mismo tipo de estructura cristalina y distancias interiónicas similares. Sin embargo, los valores de las energías de red son: $$\Delta H_{\text{red}}(\ce{KF}) = -826\,\text{kJ mol}^{-1} \text{ y } \Delta H_{\text{red}}(\ce{CaO}) = -3461\,\text{kJ mol}^{-1}$$ Indique, de forma razonada, el factor, o factores, que justifican la diferencia existente entre los dos valores de energía de red.

Una disolución contiene las siguientes concentraciones: $[\ce{Cl-}] = 1\,\text{M}$; $[\ce{MnO4-}] = 1\,\text{M}$. Indique las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar en la disolución, y escriba las ecuaciones ajustadas correspondientes.

Escriba la fórmula semidesarrollada y nombre los isómeros geométricos del 3-hexeno.

Para la reacción: $$\ce{3Fe(s) + 4H2O(g) <=> Fe3O4(s) + 4H2(g)} \qquad \Delta H^\circ = -150\,\text{kJ}$$ explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de $\ce{H2(g)}$ presente en la mezcla en equilibrio: i) elevar la temperatura de la mezcla; ii) duplicar el volumen del recipiente que contiene la mezcla, sin modificar la temperatura.

Complete la siguiente reacción y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los reactivos y el nombre y las fórmulas semidesarrolladas de los productos: $$\text{Ácido acético} + \text{etanol} \rightarrow$$