Ejercicio7

Se dispone de dos disoluciones acuosas de la misma concentración de $\ce{KOH}$ y $\ce{NH3}$, ¿cuál de ellas tendrá el pOH más bajo? ($K_b (\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$)

Escriba la expresión de $K_b$ para la especie $\ce{HS-}$ indicando el equilibrio químico al que se refiere.

A $60\,^\circ\text{C}$ el valor del producto iónico del agua ($K_w$) es $10^{-13}$. Calcule el valor del pH del agua a esa temperatura.

Si a $10\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de un ácido débil HA se le añaden $10\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{NaOH}$ de la misma concentración, justifique el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante.