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la cuevadel empollón
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8

2 puntos
El clorato de potasio sólido descompone para dar cloruro de potasio sólido y oxígeno gas. La entalpía del proceso es de −22,2 kJ-22{,}2\,\text{kJ} por mol de clorato descompuesto.
a)0,8 pts
Escriba y ajuste la ecuación de descomposición del clorato de potasio y calcule la entalpía molar de formación de este reactivo.
b)0,8 pts
Calcule el calor que se desprenderá al obtener 13,5 L13{,}5\,\text{L} de oxígeno, medidos a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1,5 atmoˊsferas1{,}5\,\text{atmósferas}, y los gramos que serán necesarios de clorato de potasio.
c)0,4 pts
¿Se puede afirmar que esta reacción será espontánea a cualquier temperatura? Justifique la respuesta.