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la cuevadel empollón
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8

2 puntos
El clorato de potasio sólido descompone para dar cloruro de potasio sólido y oxígeno gas. La entalpía del proceso es de −22,2 kJ-22{,}2\,\text{kJ} por mol de clorato descompuesto.
Datos
  • Masas atómicas: K=39K = 39
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • O=16O = 16
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • ΔHfo(KCl(s))=−436,7 kJ⋅mol−1\Delta H_f^o (\ce{KCl(s)}) = -436{,}7\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Escriba y ajuste la ecuación de descomposición del clorato de potasio y calcule la entalpía molar de formación de este reactivo.0,8 pts
b
Calcule el calor que se desprenderá al obtener 13,5 L13{,}5\,\text{L} de oxígeno, medidos a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1,5 atmoˊsferas1{,}5\,\text{atmósferas}, y los gramos que serán necesarios de clorato de potasio.0,8 pts
c
¿Se puede afirmar que esta reacción será espontánea a cualquier temperatura? Justifique la respuesta.0,4 pts