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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
La primera etapa de la síntesis industrial del ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, corresponde a la obtención del dióxido de azufre, SOX2\ce{SO2}. Este óxido se puede preparar por calentamiento de pirita de hierro, FeSX2\ce{FeS2}, en presencia de aire, de acuerdo con la siguiente reacción ajustada:4 FeSX2(s)+11 OX2(g)→2 FeX2OX3(s)+8 SOX2(g)\ce{4FeS2(s) + 11O2(g) -> 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)}Si el rendimiento de la reacción es del 80%80\% y la pureza de la pirita del 85%85\% (en peso), calcule:
Datos
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • Fe=55,8Fe = 55{,}8
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L/mol}\cdot\text{K}
  • el aire contiene el 21%21\% en volumen de oxígeno
a
La masa en kg de SOX2\ce{SO2} que se obtendrá a partir del tratamiento de 500 kg500\,\text{kg} de pirita.1 pt
b
El volumen de aire a 0,9 atmoˊsferas0{,}9\,\text{atmósferas} y 80 ∘C80\,^{\circ}\text{C} que se requerirá para el tratamiento de los 500 kg500\,\text{kg} de pirita.1 pt