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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
La combustión de mezclas hidrógeno-oxígeno se utiliza en algunas operaciones industriales cuando es necesario alcanzar altas temperaturas. Teniendo en cuenta la reacción de combustión del hidrógeno en condiciones estándar, HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH1∘=−285,8 kJ\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H_1^\circ = -285{,}8\,\text{kJ} y la reacción de condensación del vapor de agua en condiciones estándar, HX2O(g)→HX2O(l)ΔH2∘=−44,0 kJ\ce{H2O(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H_2^\circ = -44{,}0\,\text{kJ} Calcule:
a)0,8 pts
La entalpía de combustión del hidrógeno cuando da lugar a la formación de vapor de agua: HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(g)ΔH3∘\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)} \quad \Delta H_3^\circ
b)1,2 pts
La cantidad de energía en forma de calor que se desprenderá al quemar 9 g9\,\text{g} de hidrógeno, HX2(g)\ce{H2(g)}, y 9 g9\,\text{g} de oxígeno, OX2(g)\ce{O2(g)}, si el producto de la reacción es vapor de agua.