2Opción B

2 puntos

Construya el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{LiF(s)}

, a partir de litio metálico y flúor gas. Calcule la energía de red (

"\Delta H_{\text{red}}

) del compuesto, a partir de los siguientes datos:

Entalpía de sublimación del $\ce{Li(s)}$ [ $\Delta H_{S\ce{Li(s)}}$ ] $= 159{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{F2(g)}$ [ $\Delta H_{D\ce{F2(g)}}$ ] $= 159\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{Li(g)}$ [ $\Delta H_{\text{ionización}\ce{Li(g)}}$ ] $_1 = 520{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{F(g)}$ [ $\Delta H_{\text{afinidad}\ce{F(g)}}$ ] $= -328\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía estándar de formación del $\ce{LiF(s)}$ [ $\Delta H_{f\ce{LiF(s)}}$ ] $= -588{,}82\,\text{kJ mol}^{-1}$