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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
La solubilidad en agua del cloruro de plata, AgCl\ce{AgCl}, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} es 1,34×10−5 moles L−11{,}34 \times 10^{-5}\,\text{moles L}^{-1}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Na=23 u\text{Na} = 23\,\text{u}
  • Cl=35,45 u\text{Cl} = 35{,}45\,\text{u}
i
El valor de la constante del producto de solubilidad del cloruro de plata a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.1,25 pts
ii
La cantidad máxima, en gramos, de cloruro de sodio sólido, NaCl(s)\ce{NaCl(s)}, que se puede añadir a 150 mL150\,\text{mL} de una disolución acuosa que contiene una concentración de iones plata [AgX+]=3,33×10−4 M[\ce{Ag+}] = 3{,}33 \times 10^{-4}\,\text{M}, sin que se forme precipitado de cloruro de plata. Suponga que no hay variación del volumen de la disolución al añadir el sólido.0,75 pts