Ejercicio3Opción A

La concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede determinarse mediante valoración redox con permanganato de potasio, $\ce{KMnO4}$, de acuerdo con la ecuación química: $$\ce{2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) + 3H2SO4(ac) -> 2MnSO4(ac) + 5O2(g) + 8H2O + K2SO4(ac)}$$ En el laboratorio, $1\,\text{mL}$ del agua oxigenada se diluye con agua hasta un volumen final de $20\,\text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio $0{,}01\,\text{M}$.