Química · Asturias 2019

Se prepara una disolución acuosa de ácido cianhídrico, $\ce{HCN}$, disolviendo $0{,}675\,\text{g}$ del ácido en un volumen final de disolución de $250\,\text{mL}$. El pH de la disolución resultante es $5{,}07$. Calcule el valor del grado de disociación y de la constante de ionización del ácido en la disolución acuosa a $25\,^{\circ}\text{C}$.

Para la reacción química a $425\,^{\circ}\text{C}$: $$\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}$$ $K_c = 54{,}8$ cuando las concentraciones se expresan en $\text{mol/L}$. En un recipiente cerrado de $5\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen $13\,\text{g}$ de $\ce{I2}$, $2{,}02\,\text{g}$ de $\ce{H2}$ y $20{,}04\,\text{g}$ de $\ce{HI}$. La mezcla se calienta a $425\,^{\circ}\text{C}$.

A $250\,\text{mL}$ de agua se añade $1\,\text{mg}$ de cloruro de plata, $\ce{AgCl(s)}$, a $25\,^{\circ}\text{C}$. Suponga que no se observa variación de volumen al añadir el sólido al agua. Determine:

A partir de la notación de la pila galvánica $\ce{Ag(s) | Ag+(ac, 1 M) || Cr2O7^{2-}(ac, 1 M) | Cr^{3+}(ac, 1 M) | Pt}$.

La concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede determinarse mediante valoración redox con permanganato de potasio, $\ce{KMnO4}$, de acuerdo con la ecuación química: $$\ce{2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) + 3H2SO4(ac) -> 2MnSO4(ac) + 5O2(g) + 8H2O + K2SO4(ac)}$$ En el laboratorio, $1\,\text{mL}$ del agua oxigenada se diluye con agua hasta un volumen final de $20\,\text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio $0{,}01\,\text{M}$.

Para la determinación del contenido en ácido acético de un vinagre comercial, $10\,\text{mL}$ de vinagre se diluyen con agua hasta un volumen final de $35\,\text{mL}$. La neutralización exacta de esta disolución consume $30\,\text{mL}$ de disolución acuosa de hidróxido de sodio, $\ce{NaOH}$, $0{,}1\,\text{M}$.