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la cuevadel empollón
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5Opción B

2 puntos
Datos
  • ΔHcombustioˊn0(CX12HX22OX11)=−5650 kJ/mol\Delta H^0_{\text{combustión}}(\ce{C12H22O11}) = -5650\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H^0_f[\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
Calcule la entalpía de formación estándar, a 25∘C25^\circ\text{C}, de la sacarosa (CX12HX22OX11\ce{C12H22O11}).
b
Si nuestros músculos convierten en trabajo sólo el 30%30\% de la energía producida en la combustión de la sacarosa, determine el trabajo muscular que podemos realizar al metabolizar 1 g1\,\text{g} de sacarosa.