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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2015Variante 6

Química · Andalucía 2015

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Seleniuro de plata
b)
Nitrito de cobre(II)
c)
3-Metilpentan-2-ona
d)
SbX2OX3\ce{Sb2O3}
e)
NaClO\ce{NaClO}
f)
(CHX3)X2CHCHX2COOH\ce{(CH3)2CHCH2COOH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Cromato de paladio(IV)
b)
Hidróxido de estaño(IV)
c)
Etino
d)
Fe(HSOX4)X2\ce{Fe(HSO4)2}
e)
MgBrX2\ce{MgBr2}
f)
CHClX3\ce{CHCl3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)
Escriba la configuración electrónica de los iones ClX−\ce{Cl^-} (Z=17Z = 17) y KX+\ce{K^+} (Z=19Z = 19).
b)
Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.
c)
Razone entre los átomos de Cl\ce{Cl} y K\ce{K} cuál tendrá mayor energía de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Calcule:
a)
¿Cuántas moléculas existen en 1 mg1\,\text{mg} de hidrógeno molecular?
b)
¿Cuántas moléculas existen en 1 mL1\,\text{mL} de hidrógeno molecular en condiciones normales?
c)
La densidad del hidrógeno molecular en condiciones normales.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Para el equilibrio: Ca(HCOX3)X2(s)⇌CaCOX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH>0\ce{Ca(HCO3)2(s) <=> CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H > 0 Razone si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a)
Los valores de las constantes KcK_c y KpK_p son iguales.
b)
Un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha.
c)
Un aumento de la presión facilita la descomposición del hidrogenocarbonato de sodio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Dada la reacción: KMnOX4+HF+HX2O→KF+MnFX2+HX2OX2\ce{KMnO4 + HF + H2O -> KF + MnF2 + H2O2}
a)
Identifique y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción.
b)
Indique la especie oxidante y reductora.
c)
Razone si la reacción es espontánea en condiciones estándar, a 25∘C25^\circ\text{C}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
El compuesto CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} presenta isomería geométrica.
b)
Dos compuestos que posean el mismo grupo funcional siempre son isómeros.
c)
El compuesto 2-metilpentano presenta isomería óptica.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de su disolución.
b)
A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
c)
Cuando se añade agua a una disolución de base fuerte disminuye el pH.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Una disolución acuosa de fenol (CX6HX5OH\ce{C6H5OH}, ácido débil monoprótico) contiene 3,76 g3{,}76\,\text{g} de este compuesto por litro y su grado de disociación es 5⋅10−55 \cdot 10^{-5}. Calcule:
a)
El pH de la disolución y la concentración en equilibrio de su base conjugada presente en la disolución.
b)
El valor de la constante KaK_a del fenol.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)
Calcule la entalpía de formación estándar, a 25∘C25^\circ\text{C}, de la sacarosa (CX12HX22OX11\ce{C12H22O11}).
b)
Si nuestros músculos convierten en trabajo sólo el 30%30\% de la energía producida en la combustión de la sacarosa, determine el trabajo muscular que podemos realizar al metabolizar 1 g1\,\text{g} de sacarosa.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio según la siguiente reacción: 2 NaHCOX3(s)→NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} Suponiendo que se descomponen 50 g50\,\text{g} de hidrogenocarbonato de sodio, calcule:
a)
El volumen de COX2\ce{CO2} medido a 25∘C25^\circ\text{C} y 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} de presión.
b)
La masa en gramos de carbonato de sodio que se obtiene, en el caso de que el rendimiento de la reacción fuera del 83%83\%.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
En un recipiente de 2,0 L2{,}0\,\text{L}, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 0,20 moles0{,}20\,\text{moles} de COX2(g)\ce{CO2(g)}, 0,10 moles0{,}10\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)} y 0,16 moles0{,}16\,\text{moles} de HX2O(g)\ce{H2O(g)}. A continuación se establece el siguiente equilibrio a 500 K500\,\text{K}: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}
a)
Si en el equilibrio la presión parcial del agua es 3,51 atm3{,}51\,\text{atm}, calcule las presiones parciales en el equilibrio de COX2\ce{CO2}, HX2\ce{H2} y CO\ce{CO}.
b)
Calcule KpK_p y KcK_c para el equilibrio a 500 K500\,\text{K}.
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