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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2015Variante 6

Química · Andalucía 2015

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Seleniuro de plata
b
Nitrito de cobre(II)
c
3-Metilpentan-2-ona
d
SbX2OX3\ce{Sb2O3}
e
NaClO\ce{NaClO}
f
(CHX3)X2CHCHX2COOH\ce{(CH3)2CHCH2COOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Escriba la configuración electrónica de los iones ClX−\ce{Cl^-} (Z=17Z = 17) y KX+\ce{K^+} (Z=19Z = 19).
b
Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.
c
Razone entre los átomos de Cl\ce{Cl} y K\ce{K} cuál tendrá mayor energía de ionización.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Para el equilibrio: Ca(HCOX3)X2(s)⇌CaCOX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH>0\ce{Ca(HCO3)2(s) <=> CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H > 0Razone si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a
Los valores de las constantes KcK_c y KpK_p son iguales.
b
Un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha.
c
Un aumento de la presión facilita la descomposición del hidrogenocarbonato de sodio.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
El compuesto CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} presenta isomería geométrica.
b
Dos compuestos que posean el mismo grupo funcional siempre son isómeros.
c
El compuesto 2-metilpentano presenta isomería óptica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una disolución acuosa de fenol (CX6HX5OH\ce{C6H5OH}, ácido débil monoprótico) contiene 3,76 g3{,}76\,\text{g} de este compuesto por litro y su grado de disociación es 5⋅10−55 \cdot 10^{-5}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
El pH de la disolución y la concentración en equilibrio de su base conjugada presente en la disolución.
b
El valor de la constante KaK_a del fenol.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio según la siguiente reacción: 2 NaHCOX3(s)→NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}Suponiendo que se descomponen 50 g50\,\text{g} de hidrogenocarbonato de sodio, calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Na=23Na = 23
  • C=12C = 12
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
El volumen de COX2\ce{CO2} medido a 25∘C25^\circ\text{C} y 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} de presión.
b
La masa en gramos de carbonato de sodio que se obtiene, en el caso de que el rendimiento de la reacción fuera del 83%83\%.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Cromato de paladio(IV)
b
Hidróxido de estaño(IV)
c
Etino
d
Fe(HSOX4)X2\ce{Fe(HSO4)2}
e
MgBrX2\ce{MgBr2}
f
CHClX3\ce{CHCl3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Calcule:
Datos
  • Masa atómica: H=1H = 1
a
¿Cuántas moléculas existen en 1 mg1\,\text{mg} de hidrógeno molecular?
b
¿Cuántas moléculas existen en 1 mL1\,\text{mL} de hidrógeno molecular en condiciones normales?
c
La densidad del hidrógeno molecular en condiciones normales.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dada la reacción: KMnOX4+HF+HX2O→KF+MnFX2+HX2OX2\ce{KMnO4 + HF + H2O -> KF + MnF2 + H2O2}
Datos
  • E0(MnOX4X−/MnX2+)=1,51 VE^0(\ce{MnO4^-/Mn^{2+}}) = 1{,}51\,\text{V}
  • E0(HX2OX2/HX2O)=1,76 VE^0(\ce{H2O2/H2O}) = 1{,}76\,\text{V}
a
Identifique y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción.
b
Indique la especie oxidante y reductora.
c
Razone si la reacción es espontánea en condiciones estándar, a 25∘C25^\circ\text{C}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de su disolución.
b
A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
c
Cuando se añade agua a una disolución de base fuerte disminuye el pH.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • ΔHcombustioˊn0(CX12HX22OX11)=−5650 kJ/mol\Delta H^0_{\text{combustión}}(\ce{C12H22O11}) = -5650\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H^0_f[\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
Calcule la entalpía de formación estándar, a 25∘C25^\circ\text{C}, de la sacarosa (CX12HX22OX11\ce{C12H22O11}).
b
Si nuestros músculos convierten en trabajo sólo el 30%30\% de la energía producida en la combustión de la sacarosa, determine el trabajo muscular que podemos realizar al metabolizar 1 g1\,\text{g} de sacarosa.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En un recipiente de 2,0 L2{,}0\,\text{L}, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 0,20 moles0{,}20\,\text{moles} de COX2(g)\ce{CO2(g)}, 0,10 moles0{,}10\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)} y 0,16 moles0{,}16\,\text{moles} de HX2O(g)\ce{H2O(g)}. A continuación se establece el siguiente equilibrio a 500 K500\,\text{K}: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Si en el equilibrio la presión parcial del agua es 3,51 atm3{,}51\,\text{atm}, calcule las presiones parciales en el equilibrio de COX2\ce{CO2}, HX2\ce{H2} y CO\ce{CO}.
b
Calcule KpK_p y KcK_c para el equilibrio a 500 K500\,\text{K}.
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