Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

4Opción A

2,5 puntos

Sean los siguientes elementos:

\ce{K}

\ce{Cl}

Escribe la configuración electrónica del ion más estable del

\ce{Cl}

¿Cuál de los dos elementos presenta mayor energía de ionización? Justifica la respuesta.

¿Se puede afirmar que el radio del ion

\ce{K+}

es más grande que el del

\ce{K}

? Razona la respuesta.

Explica el tipo de enlace químico en el

\ce{K(s)}

y en la molécula de

\ce{Cl2(g)}