Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$M_a(\text{N}) = 14$
$M_a(\text{O}) = 16$
$M_a(\text{Cl}) = 35{,}5$
$M_a(\text{Cr}) = 52$
$M_a(\text{Ag}) = 107{,}8$
$Z(\text{H}) = 1$
$Z(\text{Li}) = 3$
$Z(\text{C}) = 6$
$Z(\text{F}) = 9$

4

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Responda a 2 de los 4 problemas del Bloque A.

Dada la reacción química:

\ce{H2S(g) + KMnO4(s) + HCl(aq) -> S(s) + MnCl2(aq) + KCl(aq) + H2O(l)}

Ajustar la reacción empleando el método del ión-electrón.1 pt

1 pt

Indicar razonadamente qué especie se oxida y qué especie se reduce.0,5 pts

0,5 pts

¿Cuántos mL de

\ce{KMnO4}

0{,}1\,\text{M}

harán falta para reaccionar con

250\,\text{mL}

\ce{H2S}

gaseoso medidos a

10\,^{\circ}\text{C}

1{,}2\,\text{atm}

?1 pt

1 pt