Ejercicio8

Escriba el procedimiento experimental seguido en la realización de una volumetría ácido-base.

En un vaso de precipitados, a presión atmosférica y temperatura ambiente, se establece el siguiente equilibrio químico: $$\ce{[Fe(H2O)6]^{3+}(aq) + SCN-(aq) <=> [Fe(H2O)5(SCN)]^{2+}(aq) + H2O(l)}$$ El complejo $\ce{[Fe(H2O)6]^{3+}}$ es incoloro, lo mismo que el anión $\ce{SCN-}$. El complejo $\ce{[Fe(H2O)5(SCN)]^{2+}}$, por el contrario, presenta un color rojo intenso. Si, una vez establecido el equilibrio químico, se calienta el vaso de precipitados, se observa que la intensidad del color rojo de la disolución disminuye. Explique, a partir de esta observación, si la reacción es endotérmica o exotérmica.