Ejercicio3Opción A

Tenemos un indicador ácido-base cuya forma no disociada $\ce{HA}$ es incolora, y su forma iónica $\ce{A-}$ es roja. Indíquese razonadamente qué cambio de color se observará en la valoración de ácido clorhídrico $(\ce{HCl})$ con hidróxido de sodio $(\ce{NaOH})$ si se utiliza el indicador anterior.

Explíquese si el pH de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos será mayor, menor o igual a 7: cloruro de amonio $(\ce{NH4Cl})$, cloruro de potasio $(\ce{KCl})$, acetato de sodio $(\ce{NaOOC-CH3})$.