Química · Cantabria 2010

La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre $\ce{C5}$ y $\ce{C10}$. Calcula:

En un matraz de $1\,\text{L}$ de capacidad, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, hay hidrógenocarbonato de sodio $(\ce{NaHCO3})$ sólido. Se calienta hasta $100\,^\circ\text{C}$ y se produce la descomposición formando carbonato de sodio $(\ce{Na2CO3})$ sólido, dióxido de carbono $(\ce{CO2})$ y agua $(\ce{H2O})$ en fase gaseosa. La presión total del sistema en equilibrio a $100\,^\circ\text{C}$ es de $0{,}962\,\text{atm}$.

Una mezcla de óxidos de hierro (III) $(\ce{Fe2O3})$ y de óxido de Zn (II) $(\ce{ZnO})$ de masa $0{,}174\,\text{g}$ se disuelven en ácido clorhídrico concentrado mediante las operaciones oportunas el hierro (III) se reduce a hierro (II). El líquido resultante se valora con permanganato potásico $(\ce{KMnO4})$ $0{,}02\,\text{M}$ gastándose $15{,}0\,\text{ml}$.

Una mezcla de $46{,}3\,\text{g}$ de hidróxido de potasio $(\ce{KOH})$ y $27{,}6\,\text{g}$ de hidróxido de sodio $(\ce{NaOH})$ puros se disuelven en agua hasta alcanzar $500\,\text{ml}$ exactamente. Calcular el volumen de una disolución $0{,}5\,\text{M}$ de ácido sulfúrico que se necesitará para neutralizar $30\,\text{ml}$ de la disolución alcalina anterior.

En las tablas de potenciales estándar de reducción de los diferentes pares redox (en medio ácido) se encuentran los siguientes valores: $E^\circ(\ce{H2O2/H2O}) = 1{,}77\,\text{V}$; $E^\circ(\ce{O2/H2O2}) = 0{,}68\,\text{V}$

Se estudia el siguiente equilibrio: $$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$$ cuya $K_p$ a $298\,\text{K}$ es $0{,}15$. Justifica:

El número de protones de los núcleos de 5 elementos es:

Dado tres elementos del Sistema Periódico: A, B y C, de números atómicos 8, 1 y 19, respectivamente:

Indique razonadamente cuáles han de ser los signos del incremento de entalpía y del incremento de entropía de una reacción para que: