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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

5Opción A

2 puntos
Dadas las siguientes reacciones químicas y los valores correspondientes a sus entalpías estándar (ΔH0\Delta H^0), contesta, de manera razonada, a las preguntas siguientes: (1) 2 HX2S(g)+SOX2(g)→3 S(s)+2 HX2O(l)ΔH0=−233,5 kJ mol−1\ce{2H2S(g)} + \ce{SO2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{3S(s)} + \ce{2H2O(l)} \quad\allowbreak \Delta H^0 = -233{,}5\,\text{kJ mol}^{-1} (2) NX2(g)+3 ClX2(g)→2 NClX3(l)ΔH0=+230,0 kJ mol−1\ce{N2(g)} + \ce{3Cl2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NCl3(l)} \quad\allowbreak \Delta H^0 = +230{,}0\,\text{kJ mol}^{-1} (3) IX2(s)⇌IX2(g)ΔH0=+62,2 kJ mol−1\ce{I2(s)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{I2(g)} \quad\allowbreak \Delta H^0 = +62{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}
a
¿Cuál de las reacciones químicas anteriores no es un proceso redox?
b
¿En cuál de las reacciones químicas anteriores la variación de entropía presenta un valor positivo?
c
¿Cuál de las reacciones anteriores nunca será espontánea?
d
¿Cuál de las reacciones anteriores se desplazará hacia los productos cuando disminuya la temperatura?