Ejercicio9

Se prepara una disolución acuosa $0{,}2\,\text{M}$ de una base ($\ce{B-}$) cuyo pH es $11{,}38$. Plantee el equilibrio ácido-base y calcule la $K_b$ de dicha base y su grado de disociación.

Se quiere neutralizar con $\ce{KOH}$ el $\ce{HCl}$ presente en $10\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ comercial que tiene una riqueza en masa del $35\%$ y una densidad de $1{,}2\,\text{g/mL}$. Disponemos de $5\,\text{g}$ de $\ce{KOH}$ ¿serán suficientes para llevar a cabo esa neutralización?