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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
Problema 4
Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido fórmico, HCOOH\ce{HCOOH}, (disolución A) de concentración desconocida. Cuando 10 mL10\,\text{mL} de esta disolución se añadieron a 90 mL90\,\text{mL} de agua, el pH de la disolución resultante (disolución B) fue 2,852{,}85. Calcule:
Datos
  • Ka(HCOOH)=1,8⋅10−4K_a(\ce{HCOOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-4}
a
La concentración de ácido fórmico en la disolución inicial (disolución A).1,2 pts
b
El grado de disociación del ácido fórmico en la disolución diluida (disolución B).0,8 pts