Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

4Opción B

2 puntos

Se desea dar un baño de plata a una cuchara. Para ello, se la introduce en una disolución de nitrato de plata (

\ce{AgNO3}

) y se hace pasar una corriente de

0{,}5\,\text{A}

durante

30

minutos.

a)0,4 pts

Realice un dibujo de la cuba electrolítica.

b)0,8 pts

Escriba la reacción que tiene lugar en el cátodo y calcule la masa de plata depositada sobre la cuchara.

c)0,8 pts

Si la misma cantidad de electricidad es capaz de depositar

0{,}612\,\text{g}

de oro sobre el cátodo de una cuba electrolítica que contiene una sal de oro, determine el número de oxidación del oro en la sal.