La determinación de propiedades atómicas y la modelización de las estructuras formadas por interacción entre átomos han sido esenciales en la construcción del conocimiento de la química. El desarrollo de nuevas sustancias y materiales y el análisis estructural continúan siendo focos de atención en proyectos de investigación e innovación.
El enlace covalente y el enlace iónico son modelos muy útiles para interpretar las propiedades de las sustancias, pero los enlaces reales tienen un porcentaje de enlace covalente e iónico que se basa sobre todo en la diferencia de electronegatividad. En general, si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es superior a 1,7, el enlace tendrá más de un 50% de carácter iónico, mientras que si es inferior a 1,7, el porcentaje de carácter iónico será de menos del 50%.
Átomo
Número atómico (Z)
Electronegatividad
H
1
2,1
Li
3
1,0
Be
4
1,5
O
8
3,5
Cl
17
3,0
a
Explicad a qué tipo de enlace corresponden estas imágenes (A y B) y justificad la geometría o estructura de estos compuestos y qué tipo de enlace predomina en ellos, utilizando los datos de electronegatividad de la tabla adjunta.
Representad las estructuras de Lewis del BeClX2 y del HX2O.
Justificad, mediante la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV), las geometrías de las moléculas de cloruro de berilio (imagen A) y del agua, y razonad si se trata de moléculas polares o apolares.1,25 pts
Modelo molecular lineal del clorur de berilio (BeCl2).Red cristalina tridimensional del cloruro de litio (LiCl) con iones Li+ y Cl-.
1,25 pts
b
Los valores de las primeras energías de ionización del litio y del berilio son, respectivamente, 520,3 y 899,5kJ mol−1. Razonad por qué las energías de ionización tienen signo positivo.
Indicad a qué grupo y periodo pertenece cada uno de los elementos.
Explicad, a partir de su configuración electrónica y el modelo atómico de cargas eléctricas, por qué es mayor la energía de ionización del berilio que la del litio.1,25 pts
