1

2,5 puntos

Una fuente importante de contaminación atmosférica causada por el tráfico en las ciudades es la formación de óxidos de nitrógeno. El monóxido de nitrógeno se origina por la combustión del nitrógeno del aire a elevadas temperaturas en los motores de los vehículos. Se produce mediante la reacción siguiente:

\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}

La constante de equilibrio en concentraciones (

K_c

) de esta reacción es

1{,}0 \cdot 10^{-30}

298\,\text{K}

, pero a una temperatura de

1100\,\text{K}

1{,}0 \cdot 10^{-5}

Fotografía de tráfico urbano con emisiones de gases de escape.

a)1,25 pts

Si esta reacción se lleva a cabo dentro de un recipiente cerrado que tiene un volumen fijo de

500\,\text{cm}^3

, a

1100\,\text{K}

, y en el cual se han introducido

0{,}5\,\text{mol}

de nitrógeno y

0{,}5\,\text{mol}

de oxígeno, ¿cuáles serán las concentraciones de los tres gases una vez alcanzado el equilibrio?

b)1,25 pts

Justificad si la reacción es endotérmica o exotérmica y razonad si el rendimiento de la reacción es mayor a temperaturas altas o bajas. Razonad cómo afecta al equilibrio y al rendimiento de la reacción un aumento de la presión a temperatura constante dentro del recipiente. Calculad la constante de equilibrio

K_p

1100\,\text{K}